必修一化学方程式汇总.doc

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1、化学方程式汇总1、钠常温与O2反应：4Na+O2=2Na2O钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2现象钠先融化，后剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到淡黄色固体钠着火用沙土扑灭2、钠与水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑钠与CuSO4溶液2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43、Na2O2做供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24、Na2O2与水反应的离子方程式2Na2

2、O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:15、Cl2与铁反应：2Fe+3Cl22FeCl3现象剧烈燃烧，产生红棕色烟6、Cl2与铜反应：Cu+Cl2CuCl2现象剧烈燃烧，产生棕黄色烟7、Cl2与钠反应：2Na+Cl22NaCl现象钠先融化，后剧烈燃烧，发出黄色火焰产生白烟8、Cl2与H2反应：H2+Cl22HCl、H2+Cl2=2HCl9、Cl2与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO离子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO氯水中含有的微粒有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl

3、-、ClO-、OH-10、氯水变质：Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑故保存在棕色试剂瓶，置于阴暗处11、氯气通入到紫色石蕊试液中的现象并分析产生该现象的原因现象溶液先变红，后退色原因Cl2溶于水生成少量HCl和HClO，使溶液呈酸性，紫色石蕊溶液遇酸变为红色；生成的HClO具有漂白性，使石蕊褪色12、Cl2与NaOH溶液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O13、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(Cl

4、O)2+2H2O漂白粉的成分是CaCl2、Ca(ClO)2漂白粉的有效成分是Ca(ClO)214、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO15、漂白粉露置空气里失效：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑16、Na2CO3与少量盐酸反应:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3离子方程式CO32-+H+=HCO3-Na2CO3与过量盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑17、

5、Na2CO3溶液中通入CO2：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3离子方程式CO32-+H2O+CO2=2HCO3-18、NaHCO3与盐酸反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑离子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑19、NaHCO3与NaOH反应:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O离子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O20、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑21、雷雨发庄稼的方程式：N2+O22NO、2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3

6、+NO22、NO2与水反应离子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:223、工业合成氨:N2+3H22NH3实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑24、NH3溶于水显碱性：NH3＋H2O⇌NH3·H2O、NH3·H2O⇌NH4++OH-氨水中含有的微粒有：NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+25、NH3与硫酸反应：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO426、氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O该反应是工业制HNO3

7、的基础27、氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑28、NH4HCO3受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑29、硫酸铵与NaOH反应：(NH4)2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2O30、NH4HCO3与过量NaOH反应NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3＋H2O+NH3·H2O离子方程式NH4++HCO3-+2OH-=CO32-＋H2O+NH3·H2ONH4HCO3与少量NaOH反应2NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3＋2H2O+(NH4)2CO3离子方程式HCO3-+OH-=C

8、O32-＋H2O31、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑离子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑现象剧烈反应，铜片逐渐溶解，产生红棕色气体，溶液变绿色，此反应中硝酸的作用酸性、氧化性二者之比为