苏教版《必修1》化学方程式汇总.doc

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1、苏教版《必修1》化学方程式汇总专题2从海水中获得的化学物质通电第一单元　氯、溴、碘及其化合物1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑点燃2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O点燃3)2Fe+3Cl22FeCl3(棕褐色的烟)点燃4)Cu+Cl2CuCl2(棕黄色的烟)5)2Al+3Cl22AlCl3点燃6)2Na+Cl2＝2NaCl(白烟)7)H2+Cl22HCl(苍白色火焰)光照8)Cl2+H2OHCl+HClO(Cl2只有少量的与水反应，大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色)9)2HClO

2、2HCl+O2↑10)　Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O5)3NO2+H2O＝2HNO3+NO11)　2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业生产漂粉精)漂白原理12)Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO13)Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO14)Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br215)Cl2+2KI＝2KCl+I216)Br2+2KI＝2KBr+I218)NaBr+AgNO3＝AgBr↓+NaNO3　19)KI+AgNO3＝AgI↓+KNO3　第二单

3、元　钠、镁及其化合物1)　2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑点燃2)　4Na+O2＝2Na2O3)　2Na+O2Na2O24)　2Na+Cl2＝2NaCl(白烟)700~800℃5)　2Na+S＝Na2S(研磨爆炸)通电6)　4Na+TiCl43)Si+2NaOH+H2OTi+4NaCl7)　2NaCl2Na+Cl2↑8)　Na2O+H2O＝2NaOH5)9)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑6)10)Na2O+CO2＝Na2CO3117))2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑强酸制弱酸12)Na2C

4、O3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑13)CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑CaCl2或BaCl2溶液中通入CO2无CaCO3或BaCO3沉淀生成，原因弱酸一般不制强酸14)NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑(比Na2CO3和盐酸反应剧烈)15)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑16)NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O17)CO2+H2O+Na2CO3＝2NaHCO318)CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O19)CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O20)2CH

5、3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+H2O+CO2↑　21)CH3COOHCH3COO-+H+　　常见的弱酸有H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH、H3PO4(中强)、HCN(极弱)、H2SiO3(不溶)高温常见的强酸有H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI镁的提取22)CaCO3CaO+CO2↑23)CaO+H2O＝Ca(OH)224)Ca(OH)2+MgCl2＝Mg(OH)2↓+CaCl2通电25)Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O点燃26)MgCl2Mg+Cl2↑点燃27)

6、3Mg+N2Mg3N228)2Mg+CO22MgO+C专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金从铝土矿中提取铝1)Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O2)NaAlO2+2H2O+CO2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO3通电3)2Al(OH)3Al2O3+3H2O4)2Al2O34Al+3O2↑Al是两性元素5)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑6)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑高温Al与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化7)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe利用铝热反应还可以把其它过渡元素从它们的

7、氧化物(如MnO2、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)中还原出来Al(OH)3是两性元素8)Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2OAlCl3中逐滴加入NaOH溶液至过量9)Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O10)AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl11)Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O12)*AlCl3+4NaOH(过量)＝NaAlO2+3NaCl+2H2O13)*NaAlO2+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓+NaHCO315)KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42-(电离方

8、程式)16)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+(水解方程式)第二单元铁、铜的获取及应用1)H2、CO、Al、C都可以把铁从化合物(FeO、高温Fe3O