高一化学必修一 化学方程式汇总练习和答案.doc

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1、必修1化学方程式一、钠及其重要化合物1、钠与非金属的反应（1）钠与氧气（常温）　　　　　　　　　　　　　　　　（2）钠与氧气（加热）　　　　　　　　　　　　　　　　（3）钠与氯气　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2、钠与水反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　3、氧化钠和过氧化钠Na2ONa2O2H2OCO22HCl6、Na2CO3和NaHCO3①、与酸的反应Na2CO3+HCl=　　　　　　　　　　　　　　　　NaHCO3+HCl=　　　　　　　　　　　　　　　　（反应速率更快）②、与碱的反应N

2、a2CO3+Ca(OH)2=　　　　　　　　　　　　　　　　NaHCO3+Ca(OH)2=　　　　　　　　　　　　　　　　　NaHCO3+　NaOH=　　　　　　　　　　　　　　　　　　③、与盐的反应Na2CO3+　CaCl2=　　　　　　　　　　　　　　　　Na2CO3+　BaCl2=　　　　　　　　　　　　　　　　④、相互转化NaHCO3（加热分解）　　　　　　　　　　　　　　　　　　向Na2CO3溶液中通入足量的CO2：　　　　　　　　　　　　　　　　二、铝及其重要化合物(结合Al2O3和Al(OH)3

3、的两性进行记忆！)1、铝与氧气：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2、铝与弱氧化性酸（HCl）：　　　　　　　　　　　　　　　　铝与强氧化性酸：（浓H2SO4、浓HNO3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　3、铝与碱（NaOH）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　4①、氧化铝与酸反应（HCl）：　　　　　　　　　　　　　　　　②、氧化铝与碱反应（NaOH）：　　　　　　　　　　　　　　　　5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2O　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4、　　　　　　　　　　　　　　6、氢氧化铝的不稳定性（加热）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　7、氢氧化铝与酸反应（HCl）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　8、氢氧化铝与碱反应（NaOH）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：AlCl3+　NaOH（少量）　　　　=　　　　　　　　　　　　　　　　AlCl3+　NaOH（过量）　　　　=　　　　　　　　　　　　　　　　NaAlO2+　HCl（少量）　　　　=　　　　

5、　　　　　　　　　　　　NaAlO2+　HCl（过量）　　　　=　　　　　　　　　　　　　　　　10、明矾净水原理明矾溶于水后发生电离：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　铝离子与水反应生成　　　　　胶体：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　三、铁及其重要化合物1、工业炼铁原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　2、铁与氯气和氧气反应（点燃）：　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　3、与水反应（高温）：　　　　　　　　　　　　　　　　4、铁与HCl反应：　　　　　　　　　

6、　　　　　　　　5、铁与CuSO4溶液反应：　　　　　　　　　　　　　　　　铁与FeCl3溶液反应：　　　　　　　　　　　　　　　　6、铁的氧化物与酸反应的离子式Fe2O3　　　　　　　　　　　　　　FeO　　　　　　　　　　　　　　　　7、Fe2+与Fe3+的检验①、Fe2+的检验：(1)颜色：浅绿色(2)加NaOH溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色　　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　(3)先加KSCN溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色（离子式）　　　　　

7、　　　　　　　　　　　　②、Fe3+的检验(1)颜色：棕黄色　　(2)加KSCN溶液：溶液变成血红色(3)加NaOH溶液：红褐色沉淀（离子式）　　　　　　　　　　　　　　　　8、氢氧化铁受热分解：　　　　　　　　　　　　　　　　9、Fe2+与Fe3+的转化(1)Fe2+→Fe3+　　　　　　　　　　　　　　　　(2)Fe3+→Fe2+　　　　　　　　　　　　　　　　四、硅及其重要化合物1、二氧化硅①酸性氧化物：二氧化硅和火碱：　　　　　　　　　　　　　　二氧化硅和生石灰：　　　　　　　　　　　　　　　　②弱氧

8、化性：二氧化硅和氢氟酸　　　　　　　　　　　　　　　　2、硅酸盐Na2SiO3+　HCl==　　　　　　　　　　　　　　　　Na2SiO3+　CO2+　H2O==　　　　　　　　　　　　酸性：H2CO3　　　　　　　　H2SiO3（大于＼小于）五、氯的重要化合物1、氯气与金属的反应（铁＼铜＼钠）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　2