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时间:2018-12-10
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1、2016秋学期高一化学方程式汇总2016秋学期高一化学方程式汇总一、碱金属:1新切的钠有银白色光泽,但很快发暗;方程式:4Na+2=2Na2;该产物不稳定。钠在空气中燃烧时,发出黄色的火焰;同时生成淡黄色的固体,方程式:2Na+2点燃====Na22。锂燃烧方程式:4Li+2点燃====2Li2;钾燃烧方程式:+2点燃====2。2钠与氧气在不点火时平稳反应,硫的化学性质不如氧气活泼,将钠粒与硫粉混合时爆炸,方程式:2Na+S=Na2S3钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色,方程式:2Na+2H2=2NaH+H2↑;钾与水反应更剧烈,甚至爆炸,为了安全,常在小烧杯上盖
2、一块小玻璃片。4过氧化钠粉末用脱脂棉包住,①滴几滴水,脱脂棉燃烧;方程式:2Na22+2H2=4NaH+2↑;②用玻璃管吹气,脱脂棉也燃烧;有关的方程式:2Na22+22=2Na23+2↑;这两个反应都是放热反应,使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或2反应生成2的两个反应中,为生成1l2,需要的Na22的物质的量都为2l,同时需要的H2或2的物质的量都为2l。纯碱的化学式是Na23,它不带结晶水,又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na23?10H2,在空气中不稳定,容易失去结晶水,风化,最后的产物是粉末状,叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产
3、物都是无水碳酸钠。6碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体,有关离子方程式分别为:32-+2H+=H2+2↑;H3-+H+=H2+2↑;其中,以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快;如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同,当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。7碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠,其加热时发生分解,方程式是:2NaH3=Na23+H2+2↑。在这个分解反应中,每42gNaH3发生分解就生成标准状况下2气体6L。在这个分解反应中,一种物质生成了三种物质,(1)高锰酸钾分解:2n4△====2n4+n2+2↑(2)碳酸铵或碳酸氢铵分解:(NH4)2
4、3△====2NH3↑+H2+2↑8除去碳酸钠固体中的少量NaH3的方法是加热;除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na23溶液的方法是:通入足量2气体:Na23+2+H2=2NaH3。9从NaH溶液得到纯净的Na23溶液的方法是把NaH溶液分为二等份,一份通入足量2使之全部成为NaH3;然后把另份NaH溶液加入到此溶液中,摇匀即可。两个方程式分别为:NaH+2=NaH3;NaH3+NaH=Na23+H210往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸,离子方程式为H++32-=H3-。11碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中,反应的离子方程式分别为:32-+a2+=a3↓;H3-+a2
5、++H-=a3↓+H2。两溶液中只有Na23可以使al2溶液出现白色沉淀,离子方程式为:32-+a2+=a3↓。二、卤素:12氟气是浅黄绿色;氯气是黄绿色;液溴是深红棕色;固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色,密度比水大;苯也是无色液体,密度比水小。液溴常用水封存,液溴层是在最下层。13闻未知气体气味,方法是:用手在瓶口轻轻扇动,仅使极小量的气体飘入鼻孔。14铜丝红热后伸进氯气瓶中:铜丝剧烈燃烧,发红发热,同时生成棕色烟;加少量水,溶液蓝绿色,方程式:u+l2点燃====ul2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧,方程式:2Fe+3l2点燃====2Fel3。高
6、压干燥的大量氯气用钢瓶保存,因为常温下干燥氯气不与铁反应。1氢气与氯气混合后见强光爆炸,但H2也可以在l2中安静燃烧,在集气瓶口出现大量酸雾,火焰是苍白色,方程式:H2+l2点燃====2Hl。16实验室制取氯气的方程式:n2+4Hl(浓)△====nl2+l2↑+2H2;氯气在水中的溶解度(常温常压)是1:2;氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在,小部分与水反应:l2+H2=Hl+Hl;生成的次氯酸不稳定,见光或受热分解:2Hl见光====2Hl+2↑;所以,久置的氯水其实就是稀盐酸。17实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应,新制氯水中含有的分子有下列三种l2
7、、Hl、H2;含有的离子主要有下列三种H+、l-、l-,另外还有H-。18氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故;氯水可以表现出很强的氧化性,如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子,这是由于其中含有l2的缘故。氯水可以表现出漂白性,是由于其中含有Hl的缘故。氯水显酸性,是由于其中含有H+的缘故。往氯水中投入一勺镁粉,有关的两个化学方程式:g+2Hl=gl2+H2↑;g+l2=gl2。19多余氯气常用NaH溶液吸收。工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉:2a(H)2+2l2=al2+a(l)2+2H2;所以,漂白粉的主要成份是al2、a(l
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