2012届高考化学第一轮难溶电解质的溶解平衡要点复习教案.doc

《2012届高考化学第一轮难溶电解质的溶解平衡要点复习教案.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在学术论文-天天文库。

1、2012届高考化学第一轮难溶电解质的溶解平衡要点复习教案第４节难溶电解质的溶解平衡第一时【要点扫描】1难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点2运用溶度积SP简单计算溶液中相关离子的浓度3运用浓度商和平衡常数分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。【知识梳理】1．一些电解质如BaS4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_____________。2．难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本

2、特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：（1）____________（2）____________（3）____________（4）____________3．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_________，简称_________。请写出PbI2u(H)2BaS4a3Al(H)3uS的沉淀溶解平衡与溶度积SP表达式4．溶度积SP反映了难溶电解质在水中的___________，SP的大小和溶质的溶解度不同，它只与________有关，与________无关。利用溶度积S

3、P可以判断__________、__________以及__________。．沉淀的转化是__________的过程，其实质是__________。当Q大于sp时，情况为：__________当Q等于sp时，情况为：__________当Q小于sp时，情况为：__________6．将足量Ba3分别加入：①30L水②10L02l/LNa23溶液③0L001l/L氯化钡溶液④100L001l/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_____7．已知在室温时，u(H

4、)2的溶度积sp=22×10－20l3•L－3，求室温下u(H)2饱和溶液中u2+和H-的物质的量浓度。【典例精析】例1．下列有关离子反应的叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　（　　　）Ａ．溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条之一Ｂ．离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行Ｃ．离子反应生成的沉淀的溶解度为零Ｄ．生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小E．绝对不溶解的物质是不存在的例2．己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡a(H)2(固)a2

5、+＋2H－，a3(固)a2+＋32－。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有S2、2、N2，2等，为了除去有害气体S2变废为宝，常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。（1）写上述两个反应的化学方程式：①S02与a3悬浊液反应②S02与a(H)2悬浊液反应（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由例3．试用化学平衡移动的原理分析（１）为何碳酸钙溶于碳酸？（２）为何氢氧化铝既“溶”于强酸又“溶”于强碱？（3）碳酸钙不“溶”于稀硫酸却“溶”于醋酸中例4．将L1×10-l/L的

6、AgN3溶液和1L4×10-l/L的2r4溶液混和时，有无砖红色Ag2r4沉淀生成？已知Ag2r4的sp=9×10-12参考答案【知识梳理】1．难溶电解质动态平衡2．可逆过程沉积和溶解速率相等各离子浓度不变改变温度、浓度等条平衡移动3．溶度积常数溶度积（略）4．溶解能力温度浓度沉淀的生成溶解情况沉淀溶解平衡移动方向．一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质沉淀溶解平衡的移动此时有沉淀析出直至沉积与溶解达到平衡沉积与溶解处于平衡状态若溶液中存在难溶电解质，则难溶电解质会溶解，直至沉积与溶解达到平衡状态

7、6．③④①②7．略【典例精析】1．B2．(1)①2S2+2+2a3+4H2=2(aS4•H2)+22或2S2+2+2a3+4H2=2(aS4•H2)+22②2S2+2+2a(H)2+2H2=2(aS4•2H2)或2S2+2+2a(H)2=2aS4+2H2(2)a(H)2微溶于水，石灰水中a(H)2浓度小，不利于吸收S2例3．略例４．没有沉淀生成