2012届高考化学第一轮难溶电解质的溶解平衡要点复习教案_0

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1、2012届高考化学第一轮难溶电解质的溶解平衡要点复习教案第４节难溶电解质的溶解平衡第二时【要点扫描】1、能运用平衡移动原理分析解决沉淀的溶解和生成、沉淀的转化问题。2、了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。【知识梳理】1、沉淀的生成〖探究1〗3—滴浓盐酸3—滴AgN3溶液4LNal饱和溶液〖思考1〗你认为发生上述变化现象的原因是什么？试用平衡移动原理解释。〖思考2〗Agl的sp=180×10-10,将0001l/LNal和0001l/LAgN3溶液等体积混合,是否有Agl沉淀生成?〖小结〗1、沉淀的生成①当溶液中Q_____sp时，平衡向_________的方向

2、移动——有沉淀生成。②要使溶液中的某离子生成沉淀而除去，可能与之结合成更难溶物质的离子浓度。练习1、除去括号中的杂质（写出离子方程式）①Nal(All3)；②Nal(ul2)。练习2、为除去gl2溶液中的Fel3，可在加热搅拌的条下加入的一种试剂是（）A、NaHB、Na23、氨水D、g2、沉淀的溶解〖探究2〗蒸馏水盐酸NH4l氢氧化镁沉淀〖小结〗2沉淀的溶解（1）沉淀溶解原理：根据平衡移动原理，对于处在水中的难溶电解质，只要不断______溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向方向移动，从而使沉淀。（2）溶解沉淀的方法：①加入量的水；②使沉淀转化为；③使沉淀转化为

3、。练习3、试用平衡移动原理解释下列事实：①FeS难溶于水，但却能溶于稀盐酸中。②Agl沉淀能溶于氨水③分别用等体积的蒸馏水和0010l/L硫酸洗涤BaS4沉淀，用水洗涤造成的BaS4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量。3、沉淀的转化〖探究3〗步骤Nal和AgN3溶液混合向所得固液混合物中滴加I溶液向新得固液混合物中滴加Na2S溶液现象〖探究4〗步骤向gl2溶液中滴加NaH溶液向有白色沉淀的溶液中滴加Fel3溶液静置现象〖探究〗步骤向Fel3溶液中滴加NaH溶液向有红褐色沉淀的溶液中滴加gl2溶液静置现象〖小结〗3、沉淀的转化（1）沉淀的转化是________

4、__的过程，其实质是_________。（2）一般说，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。（3）应用练习4、将AgN3溶液加入氯化钠溶液中，再依次加入溴化钠溶液、碘化钾溶液会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是_____→_____→_____。出现这种颜色变化的原因是：〖思考3〗为什么氟化物可防治龋齿？练习、为了除去下列括号内的杂质,下列物质的分离和提纯的适宜方法为:混合物除杂方法沉淀反应的应用NH4l(Fel3)Nal(ul2)Nal(Na23)BaS4(a3)g(H)2(Ｍg3)AgBr(Agl)【小结】：沉淀的生成、溶解、转化本质上都

5、是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据主要有①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。【典例精析】例1．铝和镓的性质相似，如(H)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al23中。用NaH溶液处理铝矿（Al23）时，生成NaAl2、NaGa2；而后通入适量2，得Al(H)3沉淀，而NaGa2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为　　　　　　（　　　）A、镓酸酸性强于铝

6、酸B、铝酸酸性强于镓酸、镓浓度小，所以不沉淀D、Al(H)3是难溶物例2．在2L物质的量浓度相等的Nal和NaI溶液中滴入几滴AgN3溶液，发生的反应为（）A．只有Agl沉淀生成B．只有AgI沉淀生成．生成等物质的量的Agl和AgI沉淀D．两种沉淀都有，但以AgI为主例3．以BaS为原料制备Ba(H)2•8H2的过程是：BaS与Hl反应，所得溶液在70℃～90时与过量NaH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba(H)2•8H2晶体。据最新报道，生产效率高、成本低的Ba(H)2•8H2晶体的新方法是使BaS与u反应……1．新方法的反应

7、方程式为：2．该反应反应物u是不溶物，为什么该反应还能进行：3．简述新方法生产效率高、成本低的原因。例4．牙齿表面由一层硬的、组成为a(P4)3H的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：a(P4)3H(固)͞a2++3P43-+H-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是已知a(P4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。主动脉用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：答案:【典例精析】1、A2、B3．（1）BaS＋u＋9H2＝Ba(H)2&#

8、8226;8H2＋uS［也可写Ba(H