2012届高考化学知识点硫及其化合物复习.doc

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1、2012届高考化学知识点硫及其化合物复习第12讲：硫及其化合物【内容与解析】本节复习的内容是硫及其化合物的性质与应用。主要是两个内容：1二氧化硫的性质。2硫酸的性质。二氧化硫的性质主要体现在二氧化硫的四个性质上，酸性氧化物、二氧化硫的还原性、二氧化硫的氧化性、二氧化硫的漂白性。硫酸的性质上，主要是浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。所以就在于这些性质的区别上。【教学目标与解析】1．教学目标1了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2．了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。2．

2、目标解析1了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。就是指二氧化硫的四个性质，浓硫酸的三大特性。2．了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。就是指二氧化硫会造成酸雨，硫酸型酸雨，而且是随时间的变化酸雨的PH值会越越小。所以就有酸雨的防护问题。【问题诊断分析】本节中学生感到困难的地方就是在于复习过程中，在浓硫酸的计算上，要掌握的是不能用浓硫酸的量进行计算，因为浓硫酸的量一定要过量，所以就要搞清硫酸在计算过程中到底反应了多少物质这是硫酸计算的关键。再就是二氧化硫性的判断，很多同学会把二氧化硫

3、的漂白性，与还原性搞不清楚，这就是要掌握，无机物质的颜色是不能漂白的。【教学条支持】这节主要是通过PPT这个手段，因为这样能加快复习的速度，节约复习的时间。特别是二氧化硫的四个性质与浓硫酸的三大特性上，这样，学生更能掌握这两种物质的性质。【复习过程】问题一：硫的存在与性质？设计意图：加深对硫性质的印象。师生活动：1．自然界中的硫？(1)游离态：存在于火喷口附近或地壳的岩层里。(2)化合态硫化物：如硫铁矿FeS2、黄铜矿uFeS2等。硫

4、酸盐：如石膏aS4、芒硝Na2S4•10H2等。2．物理性质？俗称硫黄，颜色状态：淡黄色固体，溶解性：水中不溶，酒精中微溶，S2中易溶。3．化学性质？(1)与非金属反应与H2、2反应的化学方程式为：S＋H2=====△H2S，S＋2=====点燃S2(现象：紫色火焰)。(2)与金属反应与Fe、u反应的化学方程式为：Fe＋S=====△FeS，2u＋S=====△u2S。(3)与碱反应与NaH反应的化学方程式为：3S＋6Na

5、H=====△2Na2S＋Na2S3＋3H2。问题二、硫化氢的性质？师生活动：1．物理性质颜色：无色，气味：臭鸡蛋气味，毒性：有毒。2．化学性质(1)弱酸性氢硫酸是一种二元弱酸，能与NaH溶液反应。NaH足量：2NaH＋H2S===Na2S＋2H2，NaH不足：NaH＋H2S===NaHS＋H2。(2)还原性H2S与2反应2过量：2H2S＋32=====点燃2S2＋2H2，2不足：2H2S＋2=====点燃2S＋2H2。3．制备实验室常用硫化物与酸反应制取H2S，如FeS与盐酸的反应的化学方程式为

6、FeS＋2Hl===Fel2＋H2S↑。问题三：二氧化硫的性质师生活动：1．物理性质S2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。2．化学性质(1)酸性氧化物通性①与H2反应：S2＋H2===H2S3。②与碱性氧化物反应与a的反应为：a＋S2===aS3。③与碱反应与NaH溶液的反应为：2NaH＋S2===Na2S3＋H2。④与某些弱酸盐溶液反应与Na23溶液反应：Na23＋S2===Na2S3＋2。(2)还原性S2能被2、X2(l2、Br2、I2)、n4(H＋)溶液等强氧

7、化剂氧化。①与2反应：2S2＋22S3，该反应为放热反应。②与X2反应：S2＋X2＋2H2===2HX＋H2S4。(3)氧化性与H2S反应：2H2S＋S2===3S＋2H2。(4)漂白性原理：S2与有色物质化合生成不稳定的无色物质而起漂白作用，但见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解为原有色物质和S2。问题四、三氧化硫以及硫酸的性质？师生活动：1．物理性质S3的熔点168℃，沸点448℃，标准状况下S3为晶体。2．化学性质S3是一种酸性氧化物，与H2、a、a(H)2反应的化学方程式分别为：S3＋

8、H2===H2S4，S3＋a===aS4，S3＋a(H)2===aS4＋H2。3．硫酸的物理性质纯硫酸是一种无色粘稠的液体，常用的浓硫酸中H2S4的质量分数为983%，其密度为184g•－3，其物质的量浓度为184l•L－1。硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。特别提醒：浓硫酸溶解时放出大量的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。4．稀H2S4硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离：H2S4===2H＋＋S2－4，溶液呈强