高二化学---2007-2008学年度第一学期实验测定酸碱滴定曲线

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1、实验测定酸碱滴定曲线（学案）编辑：1、知识目标:了解中和滴定的全过程,掌握中和滴定的原理，掌握测定酸碱反应曲线的原理。2、能力目标:初步学会滴定管的正确操作，酸碱中和滴定原理、操作及误差分析重点和难点：中和滴定的操作[每课一题]用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是A．V1>V2B．V1

2、pH的变化如下表所示:V(NaOH)/mL0.0010.0018.0019.0019.9620.0020.0421.0022.00pH11.482.282.594.007.0010.3011.3911.68根据上表实验数据，以NaOH溶液的用量为横坐标，以溶液pH为纵坐标，绘制溶液pH随NaOH溶液加入量变化的曲线。1、实验原理酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中的量为横坐标，以为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。它描述了酸碱中和滴定过程中溶液pH的变化情况。2、实验仪器和试剂（1）实验仪器：、、、、、、等。（2）试剂：、、、蒸馏水。3、实验仪器使用说明（

3、1）pH计有多种型号，使用方法不尽相同，使用时参见使用说明。【问题】pH计和pH试纸各有什么特点？（2）滴定管的构造结构特点：①滴定管上端注有适宜使用的温度，多为℃。②滴定管的“0”刻度在，向下逐渐。“0”刻度不到，最大刻度不到处。③普通滴定管刻度的最小分度是，可估读到。④滴定管内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，酸式滴定管下端是开关，碱式滴定管是的开关。【问题】酸式（碱式）滴定管，分别用于量取什么性质的溶液，为什么？滴定管主要用来。酸式滴定管盛装溶液，不能盛装溶液；碱式滴定管盛装溶液，不能盛装溶液。（3）滴定管的使用方法①检查仪器：检查活塞是否漏水②润洗仪器：在加入酸、碱反应液之

4、前，洁净的滴定管还要分别用盛装的酸、碱溶液润洗遍。方法是：从滴定管口加入mL所要盛装的溶液，转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后控制活塞，降液体从滴定管下部放出。③加入反应液：分别将应液加入到滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度以上mL处，并将滴定管固定在上。④调节起始读数：调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于某一刻度，准确读数并记录。（特别注意碱式滴定管排气泡的技巧，如右图）⑤放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的液体。【问题】为何要对洁净的滴定管进行润洗，若不润洗会造成什么后果？【问题】如果滴定管下端尖嘴中有气泡，对实验结果有何影响？【例题】

5、下列实验操作能达到测量要求的是（）A.用托盘天平称量25.21g氯化钠B.用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸C.用25mL滴定管量取14.86mL溶液D.用广泛pH试纸测得溶液pH为4.2练习：（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4，量简中液体的体积是________mL。（2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。　A.是amL　　　　　　　　B.是（50-a)mL　C.一定大于amL　　　　　D.一定大于（50-a)mL4、实验步骤（向HCl中

6、滴加NaOH）（1）按照滴定管的使用方法，在酸式滴定管中装好HCl溶液，读数并记录数值。（2）向洁净的锥形瓶中注入20.00mLHCl溶液。（3）按照滴定管的使用方法，在碱式滴定管中装好NaOH溶液，读数并记录数值。（4）用pH计测定锥形瓶中盐酸溶液的pH，并记录数据。（5）把锥形瓶放在碱式滴定管的下面，小心滴入碱液，边滴边摇锥形瓶，按照下表要求，没加入一定量的碱液，用pH测量混合液的pH值，并记录数据。（6）根据实验数据绘图。V(NaOH)/mL0.0010.0018.0019.0019.9620.0020.0421.0022.00pH二、中和滴定实验1、概念(1)定性分析和

7、定量分析当我们对物质进行研究时，常常需要鉴定物质是由哪些成分组成的，这在化学上叫做；若已知物质的组成成分，需要测定物质中各成分的含量，这在化学上叫做。(2)酸碱中和滴定是指：，是中学化学中最重要的定量实验方法。2、原理：其实质为。若用A代表酸，B代表碱，据酸和碱反应时的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，则c(B)=当＝1时，可简化为：c(B)＝或c(A)＝3、关键：酸碱中和滴定的关键有两个：其一是要准确测定出，这需要选用精度较高的实验仪器，并正确使用；其二是要准确判断，这需要选用适当