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《高二化学---2007-2008学年度第一学期实验测定酸碱滴定曲线》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、实验测定酸碱滴定曲线(学案)编辑:1、知识目标:了解中和滴定的全过程,掌握中和滴定的原理,掌握测定酸碱反应曲线的原理。2、能力目标:初步学会滴定管的正确操作,酸碱中和滴定原理、操作及误差分析重点和难点:中和滴定的操作[每课一题]用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,则Vl和V2的关系正确的是A.V1>V2B.V12、pH的变化如下表所示:V(NaOH)/mL0.0010.0018.0019.0019.9620.0020.0421.0022.00pH11.482.282.594.007.0010.3011.3911.68根据上表实验数据,以NaOH溶液的用量为横坐标,以溶液pH为纵坐标,绘制溶液pH随NaOH溶液加入量变化的曲线。1、实验原理酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中的量为横坐标,以为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。它描述了酸碱中和滴定过程中溶液pH的变化情况。2、实验仪器和试剂(1)实验仪器:、、、、、、等。(2)试剂:、、、蒸馏水。3、实验仪器使用说明(3、1)pH计有多种型号,使用方法不尽相同,使用时参见使用说明。【问题】pH计和pH试纸各有什么特点?(2)滴定管的构造结构特点:①滴定管上端注有适宜使用的温度,多为℃。②滴定管的“0”刻度在,向下逐渐。“0”刻度不到,最大刻度不到处。③普通滴定管刻度的最小分度是,可估读到。④滴定管内径均匀、带有刻度的细长玻璃管,酸式滴定管下端是开关,碱式滴定管是的开关。【问题】酸式(碱式)滴定管,分别用于量取什么性质的溶液,为什么?滴定管主要用来。酸式滴定管盛装溶液,不能盛装溶液;碱式滴定管盛装溶液,不能盛装溶液。(3)滴定管的使用方法①检查仪器:检查活塞是否漏水②润洗仪器:在加入酸、碱反应液之4、前,洁净的滴定管还要分别用盛装的酸、碱溶液润洗遍。方法是:从滴定管口加入mL所要盛装的溶液,转动滴定管,使液体润湿全部滴定管内壁。然后控制活塞,降液体从滴定管下部放出。③加入反应液:分别将应液加入到滴定管中,使液面位于滴定管“0”刻度以上mL处,并将滴定管固定在上。④调节起始读数:调节活塞,使滴定管尖嘴部分充满反应液,并使液面处于某一刻度,准确读数并记录。(特别注意碱式滴定管排气泡的技巧,如右图)⑤放出反应液:根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的液体。【问题】为何要对洁净的滴定管进行润洗,若不润洗会造成什么后果?【问题】如果滴定管下端尖嘴中有气泡,对实验结果有何影响?【例题】5、下列实验操作能达到测量要求的是()A.用托盘天平称量25.21g氯化钠B.用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸C.用25mL滴定管量取14.86mL溶液D.用广泛pH试纸测得溶液pH为4.2练习:(1)图I表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4,量简中液体的体积是________mL。(2)图II表示50mL滴定管中液画的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号)______________。 A.是amL B.是(50-a)mL C.一定大于amL D.一定大于(50-a)mL4、实验步骤(向HCl中6、滴加NaOH)(1)按照滴定管的使用方法,在酸式滴定管中装好HCl溶液,读数并记录数值。(2)向洁净的锥形瓶中注入20.00mLHCl溶液。(3)按照滴定管的使用方法,在碱式滴定管中装好NaOH溶液,读数并记录数值。(4)用pH计测定锥形瓶中盐酸溶液的pH,并记录数据。(5)把锥形瓶放在碱式滴定管的下面,小心滴入碱液,边滴边摇锥形瓶,按照下表要求,没加入一定量的碱液,用pH测量混合液的pH值,并记录数据。(6)根据实验数据绘图。V(NaOH)/mL0.0010.0018.0019.0019.9620.0020.0421.0022.00pH二、中和滴定实验1、概念(1)定性分析和7、定量分析当我们对物质进行研究时,常常需要鉴定物质是由哪些成分组成的,这在化学上叫做;若已知物质的组成成分,需要测定物质中各成分的含量,这在化学上叫做。(2)酸碱中和滴定是指:,是中学化学中最重要的定量实验方法。2、原理:其实质为。若用A代表酸,B代表碱,据酸和碱反应时的物质的量之比等于它们的化学计量数之比,则c(B)=当=1时,可简化为:c(B)=或c(A)=3、关键:酸碱中和滴定的关键有两个:其一是要准确测定出,这需要选用精度较高的实验仪器,并正确使用;其二是要准确判断,这需要选用适当
2、pH的变化如下表所示:V(NaOH)/mL0.0010.0018.0019.0019.9620.0020.0421.0022.00pH11.482.282.594.007.0010.3011.3911.68根据上表实验数据,以NaOH溶液的用量为横坐标,以溶液pH为纵坐标,绘制溶液pH随NaOH溶液加入量变化的曲线。1、实验原理酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中的量为横坐标,以为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。它描述了酸碱中和滴定过程中溶液pH的变化情况。2、实验仪器和试剂(1)实验仪器:、、、、、、等。(2)试剂:、、、蒸馏水。3、实验仪器使用说明(
3、1)pH计有多种型号,使用方法不尽相同,使用时参见使用说明。【问题】pH计和pH试纸各有什么特点?(2)滴定管的构造结构特点:①滴定管上端注有适宜使用的温度,多为℃。②滴定管的“0”刻度在,向下逐渐。“0”刻度不到,最大刻度不到处。③普通滴定管刻度的最小分度是,可估读到。④滴定管内径均匀、带有刻度的细长玻璃管,酸式滴定管下端是开关,碱式滴定管是的开关。【问题】酸式(碱式)滴定管,分别用于量取什么性质的溶液,为什么?滴定管主要用来。酸式滴定管盛装溶液,不能盛装溶液;碱式滴定管盛装溶液,不能盛装溶液。(3)滴定管的使用方法①检查仪器:检查活塞是否漏水②润洗仪器:在加入酸、碱反应液之
4、前,洁净的滴定管还要分别用盛装的酸、碱溶液润洗遍。方法是:从滴定管口加入mL所要盛装的溶液,转动滴定管,使液体润湿全部滴定管内壁。然后控制活塞,降液体从滴定管下部放出。③加入反应液:分别将应液加入到滴定管中,使液面位于滴定管“0”刻度以上mL处,并将滴定管固定在上。④调节起始读数:调节活塞,使滴定管尖嘴部分充满反应液,并使液面处于某一刻度,准确读数并记录。(特别注意碱式滴定管排气泡的技巧,如右图)⑤放出反应液:根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的液体。【问题】为何要对洁净的滴定管进行润洗,若不润洗会造成什么后果?【问题】如果滴定管下端尖嘴中有气泡,对实验结果有何影响?【例题】
5、下列实验操作能达到测量要求的是()A.用托盘天平称量25.21g氯化钠B.用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸C.用25mL滴定管量取14.86mL溶液D.用广泛pH试纸测得溶液pH为4.2练习:(1)图I表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4,量简中液体的体积是________mL。(2)图II表示50mL滴定管中液画的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号)______________。 A.是amL B.是(50-a)mL C.一定大于amL D.一定大于(50-a)mL4、实验步骤(向HCl中
6、滴加NaOH)(1)按照滴定管的使用方法,在酸式滴定管中装好HCl溶液,读数并记录数值。(2)向洁净的锥形瓶中注入20.00mLHCl溶液。(3)按照滴定管的使用方法,在碱式滴定管中装好NaOH溶液,读数并记录数值。(4)用pH计测定锥形瓶中盐酸溶液的pH,并记录数据。(5)把锥形瓶放在碱式滴定管的下面,小心滴入碱液,边滴边摇锥形瓶,按照下表要求,没加入一定量的碱液,用pH测量混合液的pH值,并记录数据。(6)根据实验数据绘图。V(NaOH)/mL0.0010.0018.0019.0019.9620.0020.0421.0022.00pH二、中和滴定实验1、概念(1)定性分析和
7、定量分析当我们对物质进行研究时,常常需要鉴定物质是由哪些成分组成的,这在化学上叫做;若已知物质的组成成分,需要测定物质中各成分的含量,这在化学上叫做。(2)酸碱中和滴定是指:,是中学化学中最重要的定量实验方法。2、原理:其实质为。若用A代表酸,B代表碱,据酸和碱反应时的物质的量之比等于它们的化学计量数之比,则c(B)=当=1时,可简化为:c(B)=或c(A)=3、关键:酸碱中和滴定的关键有两个:其一是要准确测定出,这需要选用精度较高的实验仪器,并正确使用;其二是要准确判断,这需要选用适当
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