腐蚀原电池实验

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1、实验1腐蚀原电池一、实验目的1.了解腐蚀原电池的组成结构和作用及其工作过程中的电极反应；2.观察析氢腐蚀现象；3.了解不同金属接触，使阳极金属加速腐蚀，阴极金属得到保护；二、实验原理金属的表而与溶液间形成双电层产生电位差，这种电位差称为金属在此溶液中的电位或电极电位。两种活性不同的金属材料在溶液中具有不同的电极电位。当两种金属在溶液中用导线连接时构成了原电池系统。电位较低的金属成为阳极，电位较高的金属为阴极，导线中产生电流。电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。阳极金属易失去电子变为金属离子发生氧化反应，阳极上的氧化反应称为阳极反应；电子

2、沿导线流向阴极；阴极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应，阴极的还原反应称为阴极反应。该系统的电化学反应导致阳极金属破坏而不能对外作有用功，此系统称为腐蚀原电池。腐蚀电池工作的基本过程如下：(1)阳极过程：金属溶解，以离子形式迁移到溶液中，同时把当量电子留在金属上。(2)电流通路：电流在阳极和阴极间的流动是通过电子导体和离子导体来实现的，电子通过电子导体(金属)从阳极迁移到阴极，溶液中的阳离子从阳极区移向阴极区，阴离子从阴极区向阳极区移动。前者为电子导电，后者电解质溶液中的为离子导电。(3)阴极过程；从阳极迁移过来的电子被电解质溶液中能吸收电子的物质(

3、D)接受。D+[ne]阳极和阴极两个过程在相当程度上独立而乂相互依存的过程。三、实验用材料与设备锌片、铜片，0.2MH2SO4溶液，玻璃烧杯，砂纸，丙酮棉，镊子，检流计，导线四、实验步骤1.用砂纸打磨锌片和铜片试样，丙酮棉擦净去油。2.将锌片和铜片分别放入盛有O.2MH2S(XJ§液的玻璃烧杯中，互不接触，观察锌片和铜片上气泡逸出情况。3.将锌片和铜片用导线连接到检流计上，如上图1所示。观察检流计和再观察锌片和铜片上气泡逸出情况。4.锌和铜是两种活性不同的金属材料，锌片和铜片用导线连接放罝在电解质溶液里，金属的表面与溶液间产生电位差，这种电位差称为金属在此溶液中

4、的电位或电极电位。五、实验结果与分析六、思考题1.组成腐蚀原电池的基木条件是什么?2.腐蚀原电池的电子导电的电流方向？