实验六原电池原理金属的电化学腐蚀.docx

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1、实验六原电池原理金属的电化学腐蚀教学目标：（一）知识与技能1．理解原电池的原理；2．认识金属电化学腐蚀的原因；（二）过程与方法培养学生设计实验、观察实验现象、探索规律、归纳总结的研究问题的方法的能力；（三）情感、态度与价值观1．用实验，启发学生思维2．实验——思考——讨论——总结教学重点:原电池原理教学难点：对实验想象的分析和思考教学方法：教师引导、点拨，学生思考，动手操作；通过现象分析得出结论；实验用品：试管、烧杯、镊子、小刀、药匙、导线（带夹子）、灵敏电流表。K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液、NaCl溶液、稀硫酸、15%CuSO4溶液、FeCl3溶液、镀锌铁、镀锡铁、纯净

2、的锌粒、锌片、铜片、铁钉。教学过程：[自主阅读]：课本P210总结原电池原理实验的步骤过程；一.原电池原理（对比实验）实验步骤实验现象解释及结论1．用导线将灵敏电流表的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接，将锌片电流表指针不偏转导线中无电流通过与铜片接触。观察电流表指针是否偏转？2.①把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯①锌片表面有气泡①锌与稀硫酸反应1里，观察现象。②再平行②铜片表面无气泡②铜不与稀硫酸反应的插入一块铜片，观察铜③导线连接后，铜片表③导线连接后，溶液中片上是否有气泡产生？面产生气泡H+在铜片表面得到③用导线把锌片和铜片电子生成氢气。连接起来，观察铜片上有没有气泡产生？

3、3.用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连接，观电流表指针偏转导线中有电流通过察电流表指针是否偏转，导线中有无电流通过？【基础检测】1.根据实验现象判断电子流向2.根据实验现象写出电池的电极反应式和总反应方程式。【学生动手实验】【合作探究】1.根据实验结果，说明怎样装配原电池。(构成原电池的条件)⑴有活性不同的两个电极（两电极可以是活性不同的两种金属，或一种是非金属导体，其中较活泼的金属为负极）。⑵要有电解质溶液。⑶两电极相连或接触，形成闭合回路。2.讨论：根据对原电池原理的掌握，及现有的仪器和药品讨论能否设计一个总反应为Fe+2FeCl3==3FeCl2的原电池

4、。如图：总结：该原电池满足的条件：Fe做负极，电解质溶液为FeCl3溶液，两电极相连形成闭合回路。【拓展练习】2判断以下装置是否为原电池，答案：A、B、E、G为原电池装置。[追问]其中哪些能产生明显电流，那些不能？答：A、B、E装置可产生明显电流，G装置无明显电流，发生金属的腐蚀。[自主阅读]：课本P210~211总结金属的电化学腐蚀实验的步骤过程；二金属的电化学腐蚀实验步骤实验现象解释及结论1.用锋利的小刀分别在划痕处铁锡及电解质溶一小块镀锌铁和镀锡铁液构成了原电池，铁做负上刻划，露出里边铁来，极发生然后在刻痕上滴一滴镀锡铁划痕处变蓝的NaCl溶液，再滴一滴反应36]溶液。静置5

5、2+36K[Fe(CN)Fe与K[Fe(CN)]反分钟，观察现象。应使溶液显蓝色。2.在一支试管里放一小+2↑+Zn2+粒纯净的锌，观察现象？有气泡产生Zn+2H==H【学生动手实验】【合作探究】1.根据实验结果，说明镀锌铁皮和镀锡铁皮相比，哪个铁更容易被腐蚀?镀锡铁2.讨论都可以采取哪些措施进行金属的防护。⑴改变金属内部结构，如制成不锈钢。⑵在金属表面覆盖保护层，如涂漆、喷油、电镀等。3⑶利用原电池原理保护金属，被保护的金属做原电池的正极。3.讨论并操作：根据现有的仪器和药品，可以采取怎样的措施加快锌和稀硫酸的反应速率。答：在实验步骤2中盛有纯净的锌和稀硫酸的试管里，滴入一滴Cu

6、SO4溶液，可构成原电池，加快反应速率。4.根据实验结果，说明在实验室制取氢气时，是选用纯净的锌好，还是选有含有少量自杂质的粗锌好？粗锌好，锌与其所含杂质和稀硫酸可构成原电池，加快反应速率。【拓展练习】讨论右图将发生怎样的腐蚀，写出所涉及的反应。电解质溶液呈中性，发生吸氧腐蚀小结：本节课通过实验挖掘了原电池的原理和组成条件，以及金属的腐蚀和防护的重要意义，从而认识到化学知识与科学实验、日常生活有密切的关系，但更重要的是要学会用化学知识解决实际问题。作业：完成实验报告册实验六内容；新课导学归纳本章所学内容；4