原电池原理及应用.docx

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1、原电池原理和应用（16）[例1]将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O；完成有关的电池反应式：正极反应式：_________________，电池总反应式：_______________。[例2]（93年上海高考）有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析

2、出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为（）A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C[例3]10mL浓度为1mol·L-1的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A．加入适量的3mol·L-1的硫酸B．加入适量蒸馏水C．加入数滴硫酸铜溶液D．加入适量的硫酸钠溶液[例4]扣式银锌电池的电极反应如下：锌极：Zn+2OH－－2e=Zn(OH)2氧化银极：Ag22－下列说法正确的是（）O+HO+2e=2Ag+2OHA．锌是正极,被氧化B．AgO是正极,发生

3、还原反应2C．电子从锌极流向Ag2O极D．锌是负极,被还原[例5]（99年全国高考）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是：(1/2)H2+NiO(OH)Ni(OH)2根据此反应式判断下列叙述中正确的是（）A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B．电池放电时，H2是负极C．电池充电时，氢元素被还原D．电池放电时，镍元素被氧化[例6]如下图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A．②①③④B．④③①②C．④②①③D．③②④①[例7]银器皿日久表面逐渐变黑，

4、这是由于生成硫化银。有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为；正极发生的反应为；反应过程中产生有臭鸡蛋气味的气体，原电池总反应为。[例8]碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子--

5、B．电池正极的电极反应式为：223(aq)2MnO(s)+HO(1)+2e==MnO(s)+2OHC．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g。[例9]锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、能高而受到普遍重视，目前已经研制成功了多种锂电池。某种锂电池的总反应可表示为：Li＋MnO2===LiMnO2。若该电池提供5库仑（C）电量（其他损耗忽略不第1页共5页计），则消耗的正极材料的质量约为（式量Li:7;MnO2:87,电子电量取1.60×10－19C）A.3.2×10

6、3gB.7×10－4g－3g－2gC.4.52×10D.4.52×10【练习】1．发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是（）A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);△H>0B．Ba(OH)·8HO(s)+2NHCl(s)=BaCl(1)+2NH·HO(1)+8HO(1)；△H>02242322C．CaC(s)+2HO(1)→Ca(OH)(s)+CH(g);△H<022222D．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(1);△H<02．（08广东卷）用铜片、银片、Cu(NO)溶

7、液、AgNO溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO的U型管）构3233成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④3.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池组成是（）A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C.正极为铁，负

8、极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液4.LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠.已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4+Li++e－==LiFePO4,负极Li－e－==Li+.下