原电池原理及其应用.docx

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1、原电池原理及其应用班级姓名学号预学案1.原电池的定义：2.正负极判断：结合你对原电池反应原理的认识，谈谈如何判断原电池的正、负极由组成原电池两极的电极材料判断：丁腰慣迟负极：；正极：由发生的反应是氧化反应还是还原反应、化合价升降、电子得失的角度判断：负极：;正极：由电子的流向、电流的方向判断：负极：;正极：由原电池内部电解质中离子迁移方向判断：负极：;正极：3・粒子的移动方向：外电路：导电，方向：由极流向极内电路：导电，方向：—离子由负极流向正极，_离子由正极流向负极4.金属的腐蚀金属的腐蚀可分为和，其中以为主钢铁在潮湿的空气里发生的腐蚀是腐蚀的典型例子；可

2、分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，写岀其电极方程式和总反应式析氢腐蚀：条件：;正极：■负极：总反应式：吸氧腐蚀：条件：:正极：■负极：总反应式：思考：铜等活动性较差的金属在酸性条件下能否发生析氢腐蚀？启学案重难点1•电极及粒子移动方向判断【例1］用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNCh溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KN0?的U型管)构成一个原电池，以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极2正极反应为：Ag++e-==Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④讲铜片浸入AgNCh溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A①QB②③C②④D③

3、④【变式训练1】我国首创的海洋电池以铝板为负极，钳网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1+302+6H2O==4A1（OH）3下列说法不正确的是A、正极反应式为：O2+2H2O+4e-=40HB、电池工作时，电流由铝电极沿导线流向钳电极C、以网状的钳为正极，可增大与氧气的接触而积D、该电池通常只需要更换铝板就可继续使用重难点2•原电池电极反应式及总反应式的书写方法【例2】甲烷氧气燃料电池，两极均为多孔Pt电极，写出以下几种情况下的电极反应式和总反应式（1）若电解质为稀硫酸负极正极（2）若电解质为KOH溶液负极正极（3）

4、若电解质为某熔融盐（02•离子可在其中迁移）负极正极【变式训练2]一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和CO?。该电池负极发生的反应是：A.CH3OH+O2==H2O+CO2+2H++2e-B.O2+4H++4e-=2H2OC.CH.OH+H20==CO2+6H++6e-D.O2+2H2O+4e-==40H-【教师点拨】抓本质、看介质【变式训练3】以匍萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是：A.该电池能够在高温下工作B・电池的负极反应为：C6H]2O6+6H2O-24e'=6CO2+24HC.放电过

5、程中，H+从正极区向负极区迁移D.在电池反应中，每消耗lmol氧气，理论上能生成标准状况下CO222.4/6L【变式训练4】可用于电动汽车的铝■空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O4-4e=40HB.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：A1+3OH-3e=AI（OH）31C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极重难点3、金属的腐蚀与防护【例3】钢铁在潮

6、湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应：2Fe+2H2O+O2=2Fe214-4OH以下说法正确的是（）A.负极发生的反应为：Fe-2e"=Fe2^B、正极发生的反应为：2H?O+O2+2c=4OKC、原电池是将电能转变为化学能的装置D、钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀【变式训练5】下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A、纯银器表而在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B、当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D、可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀测学案1

7、.下列叙述中正确的是（）A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极。C・马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀。D・铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过。2.X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极;Z、W相连时，电流方向是W-Z：X、Z相连时，Z极上产生大量气泡：W.Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动顺序是（）A.X>Z>W>YB、Z>X>Y>WC、X>Y>Z>WD、Y>W>Z>X3.某原电池的总反

8、应的离子方程式为：2Fc*+Fc==3Fe2不能实