高考复习第一章氮族元素

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1、<<氮族元素>>创新突破Ⅰ教材知识点氮族元素概述1．氮族元素在周期表中的位置：，包括：。2．氮族元素的原子核外最外层电子数都是，其主要化合价为价价和价，但和没有负价。3．递变规律：（填“>”“<”“=”）(1)随核电荷数增加，得电子能力________，失电子能力________；非金属性________，金属性____________。(2)最高价氧化物对应的水化物的酸性(3)气态氢化物的稳定性：H3PO4H2SO4HClO4PH3H2SHClHNO3H3PO4H3AsO4NH3PH3AsH3(4)气态氢化物的还原性：PH3H2SHClNH3PH3AsH

2、3第一节氮和磷一、N2（氮气）1．组成结构：电子式、结构式，氮氮键，键能，大于其它的双原子分子。结构稳定，决定了氮气的化学性质通常不活泼。2．物理性质①色②味③密度比空气稍，④熔、沸点低，⑤溶于水的气体。3．化学性质<1>N2+H2=<4>3NO2+H2O<2>N2+O2=<5>2NO+O2<3>N2+Mg<6>4NO2+O2+2H2O<7>4NO+3O2+2H2O<8>NO+NO2+O2+H2O二、磷1、磷与O2、Cl2的反应2、P2O5与磷酸<1>4P+5O2<1>P2O5+3H2O<2>2P+3Cl2<3>2P+5Cl2第二节氨铵盐一、NH3（氨气）

3、1．组成结构：电子式结构式三角锥形，极性分子。2．物理性质①色有性气味气体。②溶于水，可做喷泉实验。3．化学性质①NH3与水的反应：NH3+H2O========,所以氨水显性。②与酸反应:<1>NH3+HCl=<4>NH3+HBr=<2>NH3+HNO3=<5>2NH3+H2SO4=<3>3NH3+H3PO4=<6>NH3+H2O+CO2=③氨与氧气反应:<1>4NH3+5O2=<4>NH3+Cl2=<2>4NH3+3O2=<5>NH3(过量)+Cl2=<3>NH3+CuO=5、NH3的制法（实验室）（1）原理：NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)（2

4、）发生装置与实验室制氧气的相同。（3）氨气用向排法收集，在收集试管的管口放一团浸有稀硫酸的棉花。（4）用干燥，用验满。二、铵盐（均为易溶于水的离子晶体）1．易分解：<1>NH4Cl<2>NH4HCO32．与碱反应：<1>(NH4)2SO4+Ca(OH)2<3>NH4Cl+NaOH<2>NH4HCO3+KOH<4>NH4NO3+Ca(OH)2<5>NH4++OH--(用于NH4+的检验)3、NH4+的检验：将待检物与溶液混合共热,再用检验产生的气体,若试纸变则为铵盐。第三节硝酸一、硝酸的物理性质硝酸色、挥发、溶与水，与水任意比互溶。98%HNO3“发烟”，

5、久置的硝酸呈色。二、硝酸的化学性质1．硝酸的强酸性：HNO3===2．硝酸的不稳定性：<1>4HNO3=<3>AgNO3=<2>Cu(NO3)2==<4>Pb(NO3)2=3.硝酸的强氧化性<1>Cu+4HNO3(浓)＝<2>3Cu+8HNO3(稀)＝<3>Ag+2HNO3(浓)＝<4>3Ag+4HNO3(稀)＝<5>Zn+4HNO3(浓)＝<6>3Zn+8HNO3(稀)＝<7>Pb+4HNO3(浓)＝<8>3Pb+8HNO3(稀)＝<9>Al+4HNO3(浓)＝<10>3Al+8HNO3(稀)＝<11>Fe+4HNO3(浓)＝<12>3Fe+8HNO3(

6、稀)＝<13>Fe(过量)+8HNO3(稀)＝(冷的浓HNO3可使Fe、Al钝化)<14>4HNO3（浓）+C=<15>S+6HNO3（浓）=<16>P+5HNO3（浓）=<17>2H2SO4（浓）+Cu=<18>2H2SO4（浓）+C=Ⅱ氮族元素突破训练一、下面是氮及其化合物间的转化关系，请写出其中各步转化反应的化学方程式：（1）_________________________________（2）_________________________________（3）_________________________________（4）______

7、___________________________（5）_________________________________（6）_________________________________（7）_________________________________（8）__________________________________（9）_________________________________（10）_________________________________（11）________________________________

8、（12）_____________________________