氮族元素高考全程解读

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1、高考化学考点解析全程复习考点：氮和磷例题精讲：有关NO、NO2、O2的混合气体和水反应的计算基本反应：2NO+O2=2NO2------------------（1）3NO2+H2O=2H2NO3+NO------（2）1、NO（N2）、NO2混合气体与水反应例1．将20ml充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积变为10ml，求原混合气体中NO和NO2各占多少毫升？例2.将充满NO2和O2的混合气体的量筒倒置于水中，充分反应后，保持气体压强不变，水进入至量筒体积的一半处停止了，则原混合气体中NO2和O2的体积比是多少？3、NO与O2分别通入水中关系式：

2、4NO+3O2+H2O=4HNO3讨论如下：NO与O2的体积比发生的化学反应剩余气体=4:34NO+3O2+H2O=4HNO3无<4:34NO+3O2+H2O=4HNO3O2>4:34NO+3O2+H2O=4HNO3NO例3.一定条件下，将等体积的NO和O2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛有水的水槽中，充分反应后剩余气体的体积与原混合气体的体积之比是多少？4、NO2、NO、O2的混合气体与水反应关系式：V（O2）=V（NO2）/4+3V（NO）/4特例，当V（NO）:V（NO2）::V（O2）=1:1:1时，混合气体全部与水反应，无气体剩余。例4.常温下盛有10mlNO2和10mlNO组成的

3、混合气体的大试管倒立于水中，当缓缓通入O2一段时间后，试管内残留2ml气体，则通入O2体积可能为多少毫升例6．氮气与其他单质化合一般需要高温，有时还需高压等条件，但金属锂在常温、常压下就能与氮气化合生成氮化锂，这是因为（）①此反应可能是吸热反应②此反应可能是放热反应③此反应可能是氮分子不必先分解成为原子④此反应前可能氮分子先分解成为原子A．①②B．②④C．②③D．①④实战演练：1.有一种磷的结构式是有关它的下列叙述中不正确的是A.它完全燃烧时的产物是P2O5B.它不溶于水C.它在常温下呈固态D.它与白磷互为同分异构体2.下列反应起了氮的固定作用的是A.N2与H2在一定条件下反应生成NH

4、3B.NH3经催化氧化生成NOC.NO与O2反应生成NO2D.由NH3制碳铵和尿素3.关于氮族元素的性质，下列推断错误的是A.最高价氧化物为R2O5，其水化物化学式为HRO3或H3RO4B.非金属性：磷＞砷，气态氢化物的还原性：PH3＞AsH3C.最高价含氧酸的酸性：硒酸＞砷酸＞锗酸D.所形成的氢化物中BiH3最不稳定4.下列比较中正确的是A.硝酸酸性比磷酸强B.PH3的稳定性大于NH3C.PH3的还原性大于NH3D.氮气的化学性质比磷活泼5.新电灯泡的玻璃柱上涂有一点暗红色物质，以除去灯泡内残留的氧，该物质是A.Cu2OB.Fe2O3C.红磷D.铜粉6.红磷和白磷

5、在一定条件下可以相互转化，这一变化属于A.物理变化B.化学变化C.氧化还原反应D.分解反应7.在两密闭容器中分别盛有31g白磷和1mol氧气，控制条件使其发生反应，容器甲：P4＋5O2===Ｐ4O10，容器乙：P4＋3O2===Ｐ4O6，经充分反应后，两容器中分别所得的P4O10和P4O6的物质的量的比为A.5∶4B.4∶5C.4∶3D.3∶58.将（NH4）2CO3加热全部气化后，将气体先通过Na2O2，固体质量增加xg，再通过浓H2SO4，溶液质量增加yg；若先通过浓H2SO4，溶液增重zg，再通过Na2O2,固体质量增加wg，则x、y、z、w的质量大小排列顺序正确的是A.x＞y＞

6、z＞wB.w＞z＞y＞xC.y=z＞x=wD.z＞y＞x＞w9.在一定温度和压强下，将一支容积为15mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内的液面仍保持在原高度，则通入O2的体积为A.3.75mLB.7.5mLC.8.75mLD.10.5mL10.在下列反应中，氨作氧化剂的是A.8NH3＋3Br2===6NH4Br＋N2B.2NH3＋H2S===(NH4)2SC.2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2D.NH3＋NaH===NaNH2＋H211.下列关于磷及其化合物的叙述不正确的是A.红磷用于制

7、造安全火柴、农药和燃烧弹B.磷酸二氢盐都易溶于水C.磷酸是三元酸，比硝酸的酸性强D.P2O5溶于热水生成磷酸，溶于冷水生成偏磷酸12.下列制氮气的方法中，不合理的是A.分离液态空气B.加热使NH3分解C.将空气通过足量灼热的铜网D.将空气通过加热的镁粉13.把等质量的镁分别放在下列气体中完全燃烧：①纯O2中，②空气中，③CO2中，④Cl2中，⑤N2中，得到固体物质的质量分别为：m1、