上学期---氮族元素氮族元素我们先看几张图片非金属

《上学期---氮族元素氮族元素我们先看几张图片非金属》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、---上学期---第一章　氮族元素第一章氮族元素　　我们先看几张图片　　　　4.非金属元素最后一个单元；　　5.氧化还原反应教学的第3阶段；　　6.新增加关于方程式的计算；　　7.与社会生活和工农业生产息息相关本章教材的内容分析　　从知识内容上本章可分为三部分：第一部分是本章引言和前三节，运用物质结构和周期表的知识讨论氮族元素的通性及性质变化规律，学习氮族元素的单质和重要化合物的知识。该部分与第一册后半部分相衔接，起到承上启下的作用。第二部分是第四节，氧化还原反应方程式的配平。巩固氧化还原反应的特征、本质、规律，重点掌握较复杂氧化还原反应的配平方法并运用

2、知识解决一些分析、判断、计算问题。　　第三部分是第五节，有关化学方程式的计算，重点学习有关过量问题的计算和有关多步反应的计算。　　因此本章内容多，综合性较强。是高中化学的重点章节。本章教材的特点　　1.加强理论知识对元素化合物知识学习的指导作用。　　2.注意新旧知识的衔接。　　3.注意与生产生活的联系。　　4.发挥实验在学习中的作用。　　5.图文并茂，增强感性认识，增加学习兴趣。第一节氮和磷　　一、氮气　　1.氮元素在自然界中存在：游离态和化合态　　2.氮气的物理性质　　色味态硬密度溶沸熔根据氮元素参加反应的化合价变化，氮气既可表现氧化性又可表现出还原性

3、。　　N2和O2反应生成的无色、不溶于水的NO在常温下很容易与空气中的O2化合生成红棕色、有刺激性气味的NO2　　　　　2NO+O2=2NO2　　NO2与水反应生成硝酸和NO　　　　　3NO2+H2O=2HNO3+NO　　工业上利用这一反应制取硝酸，雷雨天产生少量硝酸。（雷雨发庄稼）应当注意：　　红棕色的NO2会形成无色的N2O4，并建立平衡，上述分析可能不够严密，但对于一种学习方法的建立还是有意义的。氮氧化物的相关计算　　例1在相同条件下，将NO和O2按体积比1:1混合，所得气体的平均式量应接近于（）。　　A.31　　B.41.3　　C.46　　D.6

4、2　　设原有NO和O2的体积各为2　　2NO+O2===2NO2　　212　　由反应知，O2过量，所以混合气体中NO2的体积为2，过量O2的体积为1，则平均式量为（32+2×46）/3=41.3..　　答案:B2.一定温度和压强下，将试管内的N2和NO2混合气体倒立在水中，足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的3/5，则原混合气体中N2和NO2的体积比为：（A）　　A.2:3　　B.3:2　　C.3:5　　D.5:33.进行实验，试管内装有12mLNO倒立在水中，然后间歇而缓缓地通入6mLO2，下面有关实验最终状态的描述正确的是（B）。　　A.试管

5、内气体呈红棕色　　B.试管内气体为无色是NO　　C.试管内气体为无色是O2　　D.试管内液面高度不变4.盛有12mLNO气体的试管倒立于水槽中，通入一定量的O2，充分反应后，试管内气体的体积为4mL，则通入氧气的体积可能为（BD）。　　A.8mL　　B.6mL　　C.11mL　　D.13mL磷、磷酸、磷酸盐　　一、磷　　1.磷的原子结构周期表中的位置　　2.磷在自然界中的存在　　单质的磷比单质的氮活泼，自然界中没有游离态，主要以磷酸盐的形式存在[磷矿石Ca3（PO4）2磷灰石Ca5F（PO4）3]也是构成蛋白质的成分之一。在一定温度和压强下，将试管内的4

6、8mLNO和NO2混合气体倒立在水中，足够长的时间后，试管内气体体积变为24mL，则:　　（1）原混合气体中NOmL,NO2mL　　（2）若在剩余的24mL气体中，通入6mLO2，待液面稳定后，试管内气体体积变为mL　　（3）若在剩余的24mL气体中，通入24mLO2，待液面稳定后，试管内气体体积变为mL　　答案：（1）V（NO）=12mL,V（NO2）=36mL　　（2）V（NO）=16mL　　（3）V（O2）=6mL将12mLNO2和O2的混合气体通入足量的水中，充分反应后，剩余2mL气体（气体体积均在相同状态下测定），计算原混合气体中NO2和O2各

7、多少毫升？　　（1）设剩余的2mL气体为O2，则参与反应的混合气体为12-2=10mL。设参加反应的O2体积为x.　　4NO2+O2+2H2O=4HNO3　　4　　1　　4x　　x　　4x+x=10,x=2mL,4x=8mL.　　即原有气体为V（NO2）=8mL,V（O2）=2+2=4Ml一、化学方程式计算的依据　　1．化学方程式中的各物质按计量系数比进行　　2．化学反应遵循质量守恒定律　　3．反应物和生成物之间包含多方面量关系　　4．根据化学方程式的计算必须满足两个条件纯量（溶液指溶质）和完全反应二、有关过量问题的计算　　若已知反应中两个物质的量应首先

8、进行过量判断，然后根据少量即完全反应的物质的量计算未知量。　　已知量可能是质量、