第七章氧化还原滴定法课后习题和答案解析

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1、WORD格式.整理版第七章氧化还原滴定法6.1计算在H2SO4介质中，H+浓度分别为1mol·L-1和0.1mol·L-1的溶液中VO2+/VO2+电对的条件电极电位。（忽略离子强度的影响，已知jq=1.00V）6.2根据jqHg22+/Hg和Hg2Cl2的溶度积计算jqHg2Cl2/Hg。如果溶液中Cl-浓度为0.010mol·L-1，Hg2Cl2/Hg电对的电位为多少？优质.参考.资料WORD格式.整理版6.3找出以下半反应的条件电极电位。已知jq=0.390V，pH=7，抗坏血酸pKa1=4.10，pKa2=11.79。优质.参考.资料WORD格式.整理版6.4在1m

2、ol.L-1HCl溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+时，计算：(1)此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度；(2)滴定的电位突跃范围。在此滴定中应选用什么指示剂？用所选指示剂时滴定终点是否和化学计量点一致？优质.参考.资料WORD格式.整理版6.5计算pH=10.0，cNH3=0.1mol.L-1的溶液中Zn2+/Zn电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为：lgb1=2.27,lgb2=4.61,lgb3=7.01,lgb4=9.067；NH4+的离解常数为Ka=10-9.25。6.6在酸性溶液中用高锰酸钾法测定Fe2+时，

3、KMnO4溶液的浓度是0.02484mol·L-1，求用(1)Fe；(2)Fe2O3；(3)FeSO4.7H2O表示的滴定度。优质.参考.资料WORD格式.整理版6.7称取软锰矿试样0.5000g，在酸性溶液中将试样与0.6700g纯Na2C2O4充分反应，最后以0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，至终点时消耗30.00mL。计算试样中MnO2的质量分数。6.8称取褐铁矿试样0.4000g，用HCl溶解后，将Fe3+还原为Fe2+，用K2Cr2O7标准溶液滴定。若所用K2Cr2O7溶液的体积（以mL为单位）与试样中Fe2O3的质量分数相等。求

4、K2Cr2O7溶液对铁的滴定度。优质.参考.资料WORD格式.整理版6.9盐酸羟氨(NH2OH·HCl)可用溴酸钾法和碘量法测定。量取20.00mLKBrO3溶液与KI反应，析出的I2用0.1020mol.L-1溶液滴定，需用19.61mL。1mLKBrO3溶液相当于多少毫克的NH2OH·HCl？优质.参考.资料WORD格式.整理版6.10称取含KI之试样1.000g溶于水。加10mL0.05000mol·L-1KIO3溶液处理，反应后煮沸驱尽所生成的I2，冷却后，加入过量KI溶液与剩余的KIO3反应。析出I2的需用21.14mL0.1008mol·L-1Na2S2O3溶液

5、滴定。计算试样中KI的质量分数。6.11将1.000g钢样中的铬氧化成Cr2O72-，加入25.00mL0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液，然后用0.0180mol·L-1KMnO4标准溶液7.00mL回滴剩余的FeSO4溶液。计算钢样中铬的质量分数。6.1210.00mL市售H2O2（相对密度1.010）需用36.82mL0.02400mol·L-1KMnO4溶液滴定，计算试液中H2O2的质量分数。优质.参考.资料WORD格式.整理版6.13称取铜矿试样0.6000g，用酸溶解后，控制溶液的pH为3~4，用20.00mLNa2S2O3溶液滴定至终点。1mLNa2

6、S2O3溶液相当于0.004175gKBrO3。计算Na2S2O3溶液的准确浓度及试样中Cu2O的质量分数。6.14现有硅酸盐试样1.000g，用重量法测定其中铁及铝时，得到Fe2O3+Al2O3沉淀共重0.5000g。将沉淀溶于酸并将Fe3+还原成Fe2+后，用0.03333mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点时用去25.00mL。试样中FeO及Al2O3的质量分数各为多少？优质.参考.资料WORD格式.整理版6.15称取含有As2O3与As2O5的试样1.500g，处理为含AsO33-和AsO43-的溶液。将溶液调节为弱碱性，以0.05000mol·L-1碘溶液滴

7、定至终点，消耗30.00mL。将此溶液用盐酸调节至酸性并加入过量KI溶液，释放出的I2再用0.3000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗30.00mL。计算试样中As2O3与As2O5的质量分数。 优质.参考.资料WORD格式.整理版6.16漂白粉中的“有效氯”可用亚砷酸钠法测定，现有含“有效氯”29.00%的试样0.3000g，用25.00mLNa3AsO3溶液恰能与之作用。每毫升Na3AsO3溶液含多少克的砷？又同样质量的试样用碘法测定，需要Na2S2O3标准溶液(1mL相当于0.01250gCu