从实验学化学复习

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1、第一章从实验学化学复习课练习1、将除去杂质试剂或方法写在横线上(括号内为杂质)(1)NaCl(细砂)________(2)Cu(Fe)__________(3)NaCl(Na2SO4)_____________(4)水(碘),(5)盐酸(苯:难溶于水)_________________一、物质分离的方法1、过滤：适用于不相溶的固体与液体的分离2、蒸馏：适用于沸点不同相溶在一起的液体的分离3、萃取：适用于不相溶的液体之间的分离二、离子检验的方法1、SO42-：先加盐酸，无现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再

2、加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明溶液中含有SO42-离子。2、Cl-：先加稀硝酸酸化,加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl-离子。3、CO32-：先加Ca2+或Ba2+，产生白色沉淀，在加入盐酸溶液，产生无色无味的气体，并通入澄清石灰水中，若变浑浊，说明溶液中含有CO32-离子。微粒数N质量m三、以物质的量为中心的相互转化关系物质的量n气体体积V(标准状况)物质的量浓度c质量分数微粒数N质量m三、以物质的量为中心的相互转化关系物质的量nNA..NAM..M气体体积V(标准状况)Vm..Vm物质的量

3、浓度c..V×Vρ..ρ质量分数公式：四、基本概念复习1、物质的量：基本物理量；四个字为一整体；其单位：摩尔(mol)2、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子集体含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA。近似值为6.02×1023/mol。3、摩尔质量：符号为M，单位：g/mol4、气体摩尔体积：符号为Vm,单位：L/mol在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol,即在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L四、基本概念复习5、物质的量浓度：表示溶液组成的物理量，符号为C，单位：mol/L练

4、习3、判断下列说法是否正确并解释（1）摩尔是七个基本物理量之一（2）阿伏伽德罗常数就是6.02×1023（3）每摩尔物质都含有6.02×1023个粒子（4）1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒（5）2摩尔水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍（6）钠的摩尔质量等于它的相对原子质量（7）硫酸的摩尔质量等于98克（8）常温常压下,11.2L氯气所含有的分子数为0.5NA练习3、判断下列说法是否正确并解释（9）气体摩尔体积为22.4L/mol（10）标准状况下，1molH2O的体积约是22.4L（11）在标准状

5、况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等（12）1mol任何气体的体积相等(13)28gN2所含的原子数目为NA.练习4、0.2molKClO3中所含的Cl原子数与多少gCaCl2中所含的Cl－离子数相等？练习5、在标准状况下，22.4L氯气中所含原子数为多少？6如果1g水中含有x个氢原子,则阿伏加德罗常数可表示为.练习7：一、欲配制1000mL浓度为0.12mol·L-1的NaOH溶液，请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为___________________用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗

6、涤液也注入容量瓶，使混合均匀。用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取________gNaOH。4.将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。5.向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。6.将溶液沿玻璃棒注入________mL容量瓶。8配制500mL0.1mol/L的硫酸溶液（1）从下列用品中选出实验所需用品：，还缺少。a、500ml烧杯b、玻璃棒c、胶头滴管d、100ml量筒e、1000ml容量瓶f、广口瓶g、10ml量筒h、托盘天平i、98%密度为1

7、.84g/cm3的浓硫酸（2）需浓硫酸ml。（3）若定容时俯视刻度线，会使H2SO4的浓度。练习9、从1L1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，取出的溶液中溶质的物质的量浓度为多少？1、溶解后的溶液为何不能立即转移进入容量瓶？2、定容时不小心液体超出了刻度线，此时应如何操作？3、定容好的溶液能否立即使用？4、倒转摇匀后发现液面低于刻度线，能补加蒸馏水至刻度线么？5、使用容量瓶前，除检查漏水外，还需对容量瓶进行干燥么？讨论：6、将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求

8、的浓度是否相同？五、一定物质的量浓度溶液的配制步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。