高考化学从实验学化学复习试题3

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1、第1章第2节第1课时1．下列叙述正确的是(　　)A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等解析：A项必须指明是气体．B项正确．C项未指明温度和压强，无法比较．D项强酸还分多元酸和一元酸，如等体积、等物质的量浓度的H2SO4和HCl所含的H＋数不相等，故A、C、D均不正确．答案：B2．(·广东单科高考，6)设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是(　　)A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB．乙烯

2、和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3＋解析：A项，1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2nA.B项，应含有4nA个氢原子．D项，由于Fe3＋水解，所得溶液含有的Fe3＋个数小于0.1nA.答案：C3．在一定温度和压强下，1LX气体和1LY气体完全反应后生成1L水蒸气和1L氮气，X、Y两种气体是(　　)A．H2、N2O4　　　　　　B．H2、N2O2C．H2、N2OD．H2、NO2解析：应用阿伏加德罗定律的推论(在相同温度和

3、压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比)和原子守恒即得出X、Y分别为H2与N2O.故C正确．答案：C4．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是(　　)A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H6和NOD．同压强、同体积的N2O和CO2解析：因为N2和CO具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量也相同，分子个数应相同，又因两者都是双原子分子，故原子个数也相等，A项正确；同温、同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，B选项中没有提到压强，所以分子个数不一定相等，B项错误；体积相同、密度相等，所以质量相等，C2H6和NO的摩尔

4、质量也相等，所以分子个数相等，但由于它们的分子组成不同，所以原子个数不相等，C项错误；同压强、同体积时，由于没有说明温度，所以两种气体的物质的量不一定相等，因此D项错误．答案：A5．体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082.将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是(　　)A．0.25LB．0.5LC．0.75LD．1L解析：＝D·(O2)＝1.082×32＝34.6

5、x)．根据气体平均摩尔质量计算公式：36．5g/mol·x/1L＋29g/mol·(1L－x)/1L＝34.6g/mol，解得x＝0.75L.答案：C6．已知Q和R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参加反应的Y和生成物Q的质量比为(　　)A．23∶9B．32∶9C．46∶9D．16∶9解析：设反应生成Q的质量为x，则据题意可列：＝，解得x＝3.6g，依据质量守恒：m(Y)＝(3.6g＋4.4g)－1.6g＝6.4g所以＝＝16∶9.答案：D7．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的

6、混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的(　　)A．原子数B．密度C．质量D．质子数解析：本题关键是理解阿伏加德罗定律的基本内容：同温、同压、同体积的气体应具有相同的物质的量．根据题意，则Cl2和H2的物质的量之和应与HCl的物质的量相等．无论是Cl2、H2还是HCl，均为双原子分子，所以在该条件下，两容器中的气体具有相同的原子数．由于H2与Cl2的比例不确定，故不能确定密度、质量、质子数是否相同．答案：A8．若以M表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水蒸气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个

7、关系式：①NA＝Vρ/m，②ρ＝M/(NAΔ)，③m＝M/NA，④Δ＝V/NA，其中(　　)A．①和②都是正确的B．①和③都是正确的C．③和④都是正确的D．①和④都是正确的解析：由在标准状况下水蒸气的密度为ρ、水蒸气的摩尔体积为V，可知水的摩尔质量为ρV＝M，每个水分子的质量为m，NA个水分子的质量为m·NA，由此可得m·NA＝ρV＝M，推出①③正确；②④两式混淆了水在标准状况下的状态为液体，认为一个水分子的体积为Δ，NA个水分子的体积为NAΔ＝V，从而推出错误的关系式为②④.答