高考化学复习训练试题3

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1、福州十八中高三理科综合化学部分试题三命题：黄俊（4月24日）【化学部分可能用到的相对原子质量】H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Ca-39Fe-56Cu-64Zn-65第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本部分试题含7小题，每小题6分，共42分）6．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是A．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源B．国务院要求坚决控制钢铁、水泥、焦炭等行业产能总量是落实“低碳经济”的具体举措C．苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理D．“神州七号”的防护层中

2、含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃7．下列叙述错误的是A.钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大B.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少C.在镀件上电镀锌，可以用锌作阳极，也可以用惰性电极材料作阳极D.工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程8．下列关于有机物的说法中，正确的是A．煤的主要成分是焦炭和无机物杂质B．乙烯和聚乙烯中都含有不饱和C=C双键C．利用点燃的方法可以鉴别甲烷和乙烯D．油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应9．下列判断正确的是（）A．在稀氨水中加水稀释，会增大B．若酸性HA>H

3、B，则等物质的量浓度等体积的NaA和NaB溶液混合有关系：c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C．0.1mol·L-1的一组溶液pH由大到小排列为：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>（NH4）2SO4D．分别稀释10mLpH=1的盐酸和醋酸至100mL，后者pH变化大，说明醋酸是弱酸10．某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，SO42-从右向左通过交换膜移向A极。下列分析正确的是（）A．溶液中c（A2+）减小B．B的电极反应：B→B2++2e-C．y电极上有H2产生，发生还原反应D．

4、反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀11．在恒温、恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生反应：A（g）+2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成nmolC。下列说法中正确的是（）A．物质A、B的转化率之比为l：2B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b-）C．当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态D．充入惰性气体（如Ar），平衡向正反应方向移动12．已知常温下：KSP(AgCl)=1.8×10－10mol2·L－2，KSP(Ag2CrO4)=1.9×10－12mol3·L－3，下列叙述正确的

5、是A．AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明：KSP(AgCl)

6、成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3∶7。C、E均可与氧气在一定条件下反应生成A。请回答以下问题：（1）常温下将气体B通入水中发生反应，生成A和D，则D的化学式为。（2）E的空间构型是；写出E与氧气反应生成A化学方程式。（3）D与E反应的生成物在固体时的晶体类型是；其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是。（4）写出工业上合成E反应的化学方程式；若使平衡向生成E的方向移动，可采取的措施有（填写字母）。A．升高温度B．增大压强C．使用催化剂D．液化分离E（5）在标准状况下，2.24LE气体在氧气中完全燃烧生成气体单质C和液态水，放出热量QkJ，则该反

7、应的热化学方程式为。24．（15分）(16分)用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体。有如下操作：已知：在为4～5时，几乎完全水解而沉淀，而此时却几乎不水解。（1）溶液中的金属离子有。检验溶液中的最佳试剂为(填编号，下同)①②③④（2）氧化剂可选用（多选）①②③④（3）要得到较纯的产品，试剂可选用（多选）①②③④（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是(按实验先后顺序选填编号)①过滤②蒸发浓缩③蒸发至干④冷却（5）欲测定溶液中的的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的溶液，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需，下列滴

8、定方式中，最合理的是（夹持部分略去）（填字母序号）（6）为了测定制得氯化铜晶体中的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：方案一