从实验学化学 复习教案

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1、第一章从实验学化学复习课教案[本章考点]1、掌握规范的基本实验操作，会判断基本实验操作是否正确。2、会选择适当的分离和提纯方法（物理方法有过滤、蒸发、蒸镏、萃取），主要是根据各种方法的应用条件来选择。3、注意基本仪器的使用时的注意事项：过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶4、能根据除杂原理和要求，正确选择试剂和设计试剂的顺序以及实验步骤5、有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判断，以及一些简单的计算6、一定物质的量浓度溶液的配制（仪器、步骤和误差分析）7、有关cB的简单计算：如求cB，溶液稀释的计算基础知识回顾一、混合物的分离和提纯（指导学生完成表格）分离的物质应

2、注意的事项应用举例分离和提纯的方法过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠NaCl和沙子蒸发加热把溶液中的溶剂不断蒸发的过程加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热从食盐溶液中得到食盐晶体蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，冷凝管中水的流向如用自来水制取蒸馏水萃取用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取碘水里的碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气

3、相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”。练一练1、要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），可选用的试剂及操作方法有：①、溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发②、加适量水，搅拌，过滤；③、加适量盐酸，蒸发。请选择上述合理的试剂及操作方法填空：（1）：CaCO3(Na2CO3)___②________________（2）：NaOH(Na2CO3)___①_______________（3）：KCl(KHCO3)______③_________

4、______2、通过水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（C）A、硝酸钾、氢氧化钠B、氧化铜、二氧化锰C、氯化钾、二氧化锰D、硫酸铜、氢氧化钙3、某学生仅有如下仪器和用具：烧杯、铁架台、铁圈、三角架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是（CD）A、蒸发B、萃取C、过滤D、蒸馏二、物质的检验(1)离子的检验(如C1-、SO42-、CO32-)（学生完成表格）离子检验试剂实验现象化学方程式(以钠的化合物为例)C1-AgNO3和稀硝酸生成白色沉淀，沉淀不溶于硝酸NaCl+AgNO3=AgC

5、l↓+NaNO3SO42-BaCl2和稀盐酸白色沉淀，沉淀不溶于硝酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+NaClCO32-稀盐酸和石灰水产生气泡，石灰水变浑浊Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O练一练：草木灰中含有KCl、K2SO4和K2CO3。将草木灰溶于水，过滤，得滤液。用3支试管分别取滤液少量，第一支试管中加入稀盐酸溶液，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明含K2CO3；第二支试管中加入少量Ba(OH)2溶液和稀硝酸溶液，生成白色沉淀，证明含K2SO4；第三支试管中加入少量AgNO3溶液和

6、溶液，生成白色沉淀，证明含KCl；三、物质的量1．物质的量和阿伏加德罗常数(1)物质的量①是一个基本物理量，符号为n单位为摩(mol)②lmol粒子的数目是6．02x1023个③1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol-1。④使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。⑤物质的量与微粒数关系式n＝N/NA(1)摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量符号：M单位：g/mol表达式：M＝m/n1mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量2．气体摩尔体积和阿伏加德罗定律(1)气体摩尔体积单位物

7、质的量的气体所占的体积表达式：Vm=V/n单位：L/mol标准状况下的气体摩尔体积：Vm二22．4L·mol-1(2)阿伏加德罗定律及其推论同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。3．物质的量浓度及溶液的配制(1)定义：以单位体积的溶液中所含溶质的物质的量来表示的溶液组成的物量叫溶质的物质的量浓度。符号cB，单位mol／L。关系式cB=nB/V(2)有关物质的量浓度的计算[解题思路]①由定义出发：根据cB=nB/V，欲求cB，先求n、V②由守恒观点出发：稀释前后“溶质的物质的量守恒”。ClV1=C2V2．物质的质量