xx届高考化学电化学专题教案

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1、学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。XX届高考化学电化学专题教案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址　　专题十电化学专题　　【考点分析】　　考纲要求　　正确区别原电池、电解池、电镀池的不同，掌握原电池、电解规律的应用及有关计算的方法技巧　　知识结构　　原电池　　电解池　　实　　质　　将化学能转变为电能的装置　　将电能转变为化学能的装置　　主要类别　　干电池、蓄电池、高能电池，燃料电池　　举　　例　　电镀、精炼铜　　【重难点解析】　　一、原

2、电池正负极的确定及电极反应式的写法　　．确定正负极应遵循：团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　（1）一般是较活泼的金属充当负极，较不活泼的金属或非金属或金属氧化物作正极。说明:正负极的确定还与所用的电解质溶液有关,如mg—Al—Hcl溶液构成的原电池中,mg为负极,Al为正极;若改用溶

3、液即mg—Al—NaoH溶液构成的原电池中,则mg为正极,Al为负极。　　（2）根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极为负极；　　（3）根据内电路中自由离子的移动方向确定：在内电路中阴离子移向的电极为负极，阳离子移向的电极为正极。　　（4）根据原电池反应式确定:失电子发生氧化反应（还原剂中元素化合价升高）的一极为负极。此外还可以借助氧化反应过程发生的一些特殊现象（如电极溶解、减重，电极周边溶液或指示剂的变化等）来判断。　　2．书写电极反应式应注意：　　第一、活性电极：负极失去电子发生氧化反应；正极上，

4、①电解质溶液中的阳离子与活性电极直接反应时，阳离子（或氧化性强的离子）得到电子；②电解质溶液中的阳离子与活性电极不反应时，溶解在溶液中的o2得电子，发生还原反应。　　第二、两个电极得失电子总数守恒。团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　第三、注意电极产物是否与电解质溶液反应，若反应，一般

5、要将电极反应和电极产物与电解质溶液发生的反应合并写。　　二、电解池阴、阳极的判断　　根据电极与电源两极相连的顺序判断　　阴极：与直流电源的负极相连接的电解池中的电极。其反应时,溶液中氧化能力强的阳离子首先在阴极上得到电子,发生还原反应。　　阳极：与直流电源的正极直接连接的电极。　　①若是惰性电极（Pt、Au、c、Ti），在该极上，溶液中还原性强的阴离子首先失去电子被氧化；　　②若是活性电极，电极材料参与反应，自身失去电子被氧化而溶入溶液中。　　三、电解时电极产物的判断　　．阳极产物判断　　首先看电极，如果是活性电极（金属

6、活动顺序表Ag以前），则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。如果是惰性电极（Pt、Au、石墨），则要再看溶液中的离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序判断。　　阴离子放电顺序：S2—>I—>Br—>cl—>oH—>含氧酸根>F—　　2．阴极产物的判断　　直接根据阳离子得电子能力进行判断，阳离子放电顺序：团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会

7、。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　Ag+>Hg2+>Fe3+>cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>mg2+>Na+>ca2+>k+　　3．电镀条件，由于阳极不断溶解，电镀液中阳离子保持较高的浓度，故在此条件下Zn2+先于H+放电。　　四、原电池、电解池、电镀池之比较　　原电池　　电解池　　电镀池　　定义　　将化学能转变为电能的装置　　将电能

8、转变为化学能的装置　　应用电解的原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置　　形成条件　　活动性不同的两电极（连接）　　电解质溶液（电极插入其中并与电极自发反应）　　形成闭合回路　　两电极接直流电源　　两电极插入电解质溶液　　形成闭合回路　　镀层金属接电源的正极；待镀金属接电源的负极团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。