2012届高考化学电化学专题教案_0

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1、2012届高考化学电化学专题教案专题十电化学专题【考点分析】考纲要求正确区别原电池、电解池、电镀池的不同，掌握原电池、电解规律的应用及有关计算的方法技巧知识结构原电池电解池实质将化学能转变为电能的装置将电能转变为化学能的装置主要类别干电池、蓄电池、高能电池，燃料电池举例电镀、精炼铜【重难点解析】一、原电池正负极的确定及电极反应式的写法1．确定正负极应遵循：（1）一般是较活泼的金属充当负极，较不活泼的金属或非金属或金属氧化物作正极。说明:正负极的确定还与所用的电解质溶液有关,如g—Al—Hl溶液构

2、成的原电池中,g为负极,Al为正极;若改用溶液即g—Al2012届高考化学电化学专题教案专题十电化学专题【考点分析】考纲要求正确区别原电池、电解池、电镀池的不同，掌握原电池、电解规律的应用及有关计算的方法技巧知识结构原电池电解池实质将化学能转变为电能的装置将电能转变为化学能的装置主要类别干电池、蓄电池、高能电池，燃料电池举例电镀、精炼铜【重难点解析】一、原电池正负极的确定及电极反应式的写法1．确定正负极应遵循：（1）一般是较活泼的金属充当负极，较不活泼的金属或非金属或金属氧化物作正极。说明:正负

3、极的确定还与所用的电解质溶液有关,如g—Al—Hl溶液构成的原电池中,g为负极,Al为正极;若改用溶液即g—Al—NaH溶液构成的原电池中,则g为正极,Al为负极。（2）根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极为负极；（3）根据内电路中自由离子的移动方向确定：在内电路中阴离子移向的电极为负极，阳离子移向的电极为正极。（4）根据原电池反应式确定:失电子发生氧化反应（还原剂中元素化合价升高）的一极为负极。此外还可以借助氧化反应过程发生的一些特殊现象（如电极溶解、减重，电极周边溶液或

4、指示剂的变化等）判断。2．书写电极反应式应注意：第一、活性电极：负极失去电子发生氧化反应；正极上，①电解质溶液中的阳离子与活性电极直接反应时，阳离子（或氧化性强的离子）得到电子；②电解质溶液中的阳离子与活性电极不反应时，溶解在溶液中的2得电子，发生还原反应。第二、两个电极得失电子总数守恒。第三、注意电极产物是否与电解质溶液反应，若反应，一般要将电极反应和电极产物与电解质溶液发生的反应合并写。二、电解池阴、阳极的判断根据电极与电两极相连的顺序判断阴极：与直流电的负极相连接的电解池中的电极。其反应时

5、,溶液中氧化能力强的阳离子首先在阴极上得到电子,发生还原反应。阳极：与直流电的正极直接连接的电极。①若是惰性电极（Pt、Au、、Ti），在该极上，溶液中还原性强的阴离子首先失去电子被氧化；②若是活性电极，电极材料参与反应，自身失去电子被氧化而溶入溶液中。三、电解时电极产物的判断1．阳极产物判断首先看电极，如果是活性电极（金属活动顺序表Ag以前），则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。如果是惰性电极（Pt、Au、石墨），则要再看溶液中的离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序判断

6、。阴离子放电顺序：S2—>I—>Br—>l—>H—>含氧酸根>F—2．阴极产物的判断直接根据阳离子得电子能力进行判断，阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>u2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>g2+>Na+>a2+>+3．电镀条，由于阳极不断溶解，电镀液中阳离子保持较高的浓度，故在此条下Zn2+先于H+放电。四、原电池、电解池、电镀池之比较原电池电解

7、池电镀池定义将化学能转变为电能的装置将电能转变为化学能的装置应用电解的原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置形成条活动性不同的两电极（连接）电解质溶液（电极插入其中并与电极自发反应）形成闭合回路两电极接直流电两电极插入电解质溶液形成闭合回路镀层金属接电的正极；待镀金属接电的负极电镀液必须含有镀层金属的离子（电镀过程浓度不变）电极名称负极：氧化反应，金属失电子正极：还原反应，溶液中的阳离子或者2得电子阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子阳极：

8、电极金属失电子阴极：电镀液中镀层金属的阳离子得电子（在电镀控制的条下，水电离产生的H+、H—一般不放电）电子的流向负极导线→正极电负极导线→阴极电正极导线→阳极同电解池（1）同一原电池的正负极的电极反应得失电子数相等。（2）同一电解池的阳极、阴极电极反应中得失电子数相等。（3）串联电路中的各个电极反应得失电子数相等。上述三种情况下，在写电极反应式时得失电子数相等；在计算电解产物的量时，应按得失电子数相等计算。五、用惰性电极电解电解质溶液时的总结类型电极反应特点电解质溶液类别实例电解对象电解质浓度