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时间：2018-12-06
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1、⑤、电解饱和食盐水的装置:r--
2、
3、lh现象：2、氯气的实验室制法（1）、装置阁必修1专题2第一单元氯、溴、碘及其化合物班级姓名一、知识点归纳：（一）、氯气的生产原理1、氯气的工业制法①、原料：、水。②、原理：电解饱和食盐水。③、装置：阳离子隔膜电解槽④、反应化学方程式：I、X棒为迭棒，有气泡冒出，气体点燃有爆鸣声，说明生成了铁棒周围溶液变红，说明生成了II、Y棒为遮棒，有刺激性气味气体冒出，湿润的KI淀粉试纸放试管口变，说明生成了（2）、药品：、（稀盐酸则难以发生）（3）、原理：（方程式）（4）、主要仪器：①阀液加热
4、制气装置（分液漏斗，圆底烧瓶，酒精灯，铁架台）②除杂装置（洗气瓶）③收集装置（集气瓶）④尾气吸收装置（因Cl2有毒污染空气）（5）、收集方法：向上排空气法（可得干燥的气体）或排饱和食盐水法（得潮湿的气体）。（6）、尾气吸收：用氢氧化钠溶液吸收。反应方程式：P）、验满：看颜色或用湿润的淀粉碘化钾试纸。（二）、氯气的性质1、Cl2的物理性质在通常情况下，氯气为色，有气味的有毒气体.密度比空气，易，_溶于水（体积比为_:_）o氯水颜色呈。闻Cl2时：应距（312—尺左右，用集气瓶口上方空气，让少量的Cl2飘入鼻子。2、Cl2的化学
5、性质（1）、与金属反应Fe与Cl2的反应：（方程式）；（现象:）Cu与Cl2的反应：（方程式）；（现象:）Na与Cl2的反应：2nAT：12=2NaCl⑵、与非金属反应①、与氏反应h2Cl2反应：（方程式）；（（现象：火焰，白雾）纯净的H2可在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，HC1溶于水成为盐酸。（H2和Cl2的混合气体见光会爆炸）广义的燃烧：任何发光发热的剧烈反应都可以叫燃烧。⑶、与水反应①Cl2和H20的反应方程式：,（仅部分与水反应）该反应为反应。该反应的发生必须在相同条件下，既能向进行又能向进行。②新制Cl2水中
6、含有的微粒：分子有：h2o、、；离子有：、cr（还有少量cio_、oh）。久置Cl2水即为溶液。含有的微粒为：。③把Cl2通入紫色石蕊试液后，可以观察到的现象是。请你解释其中的原因：O④Cl2和H2O的反应生成的HC1O不稳定，见光易分解，写出HC1O分解的方程式：-⑤HC1O是一种弱酸（酸性比碳酸还要弱），是一种强氧化剂，用于、。⑷、与碱反应①Cl2与NaOH的反应（NaOH用于尾气处理）②工业上用Cl2与石灰乳制漂白粉的反应方程式：;③漂白粉的主要成分和；漂白粉的有效成分是。④漂白粉的漂白原理：Ca（ClO）2->HCl
7、O,真正起漂白杀菌作用的是:漂白粉在空气中生效的原理（方程式表示）：3、Cl2的检验可用湿润的试纸来检验Cb:（使试纸变蓝的方程式）4、CT的检验：试剂：AgNO3溶液和现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有cr5、Cl2的用途：自来水的消毒、（三）、溴、碘的提取1、Cl2、Br2、12溶解性农药的生产、药物的合成等。Br2b水中（溶解度较小）黄色或橙红色（溶）棕黄色（微溶）CC14（溶解度较大）2、溴、碘的提取橙红色或红棕色（易溶）紫红（易溶）用氯气将溴化钾氧化成溴单质：（方程式）用氯气将碘化钾氧化成碘单质：3、
8、单质的物理性质（方程式）①状态：气态（Cl2）->液态（Br2）->同态（12）②颜色：色（Cl2）->色（Br2）->色（12）,颜色由浅到深③熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易④溶解性：Cl2以2:1溶于水，Br2和12较难溶于水；Br2和12易溶于CC14等有机溶剂。4、12的检验：试剂：淀粉溶液现象：溶液变色Cl>Br>I的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生色沉淀（含cr）;产生色沉淀（含Br_）;产生色沉淀（含r）5、AgCl、AgBr、Agl见光都易分解，AgBr用于制胶卷、感光纸，Agl可用于人工降雨。
9、练习：1.氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了Cl2的哪些性质①黄绿色；②密度比空气大；③有毒；④易液化；⑤可溶于水；（）A.①②③B.②③C.③©D.③④⑤2.下列关于氯气的说法中，正确的是（）A.是一种无色无气味的气体B.溶于水形成液氯C.和水反应生成两种酸D.工业上用MnO2和浓盐酸反应生产氯气3.下列关于氯水的叙述，正确的是（）A.新制氯水中只含Cl2和H20分子B.氯水滴入到紫色石蕊中先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后酸性减弱4.某学生用自来水（水厂一般用Cl
10、2消毒）配制下列溶液时，不会产生明显药品变质的是（）A.AgNO3B.FeCbC.NaClD.NaOH6.从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2=Br2+2Cr,下列说法正确的是（）A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强7.下列物质
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