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1、专题二从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物题组一 氯气的性质1.物理性质氯气是①色、有②气味的有毒气体,密度比空气③,易液化。氯气④溶于水,常温下,1体积水中能溶解约2体积的氯气。水中加NaCl固体,可以降低Cl2在H2O中的溶解度,如可用排饱和食盐水法收集氯气。2.化学性质氯原子最外层有⑤个电子,在反应中很容易⑥电子,所以氯气是一种很活泼的单质,表现出较强的非金属性。黄绿刺激性大能7得到(1)与金属反应Cl2+2Na2NaCl。现象:产生⑦色火焰和大量⑧烟,溶于水,溶液呈⑨色。Cl2+Cu⑩。现象:产生色的烟,CuCl2的稀溶液呈色。3Cl2+2Fe
2、2FeCl3。现象:产生色的烟,溶于水溶液呈色。(2)与非金属反应Cl2+H22HCl黄白无CuCl2棕黄蓝棕黄黄纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出色火焰,并产生大量的雾;H2和Cl2混合后,在强光照射下,能迅速化合而。3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5磷在氯气中燃烧生成三氯化磷和五氯化磷。由于三氯化磷为体,五氯化磷为体,所以燃烧时产生大量的白色。(3)与水反应:化学方程式为。新制氯水呈色,含有的微粒有、、、、、和极少量的。3.次氯酸的性质(1)弱酸性:酸性比碳酸还弱,Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的化学方程式:。苍白白爆炸液固烟雾Cl2+H2O
3、HCl+HClO黄绿Cl2H2OHClOH+Cl-ClO-OH-Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO(2)不稳定性:化学方程式为。氯水久置后变成稀盐酸,化学方程式为,。(3)强氧化性:HClO能氧化许多物质,具有漂白作用。2HClO2HCl+O2↑Cl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl+O2↑题组二 氯气的制法1.实验室制法(1)反应原理:①。随着反应的进行,浓盐酸变成稀盐酸,而稀盐酸与MnO2②反应。HCl在反应中显③性和④性。(2)氯气的净化:实验室制取的氯气中含有少量HCl气体和水蒸气,可依次用⑤和⑥除去。(3)收集方法:用向⑦排空
4、气法或排⑧法收集。MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O不能还原酸饱和食盐水浓硫酸上饱和食盐水(4)验满方法:除用润湿的蓝色石蕊试纸或润湿的⑨试纸外,还可以用润湿的红色石蕊试纸放在瓶口,如果集满,现象是红色石蕊试纸⑩。(5)尾气的吸收:用溶液吸收多余的氯气,化学方程式为。2.工业制法电解饱和食盐水生产氯气和烧碱,化学方程式为。淀粉-碘化钾褪色氢氧化钠Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑题组三 卤族元素1.原子结构:卤族元素包括①、②、③、④等元素(写元素名称和元素符号),原子最外层上都有⑤个电子
5、,容易⑥电子而呈⑦价。2.存在:卤素在自然界中都以化合态形式存在。3.保存:液氯用⑧储存,氯水应盛放在⑨瓶中。液溴存放时应用⑩覆盖。漂白粉应保存。4.物理性质卤素单质的固体是晶体,随着核电荷数的递增,相对分子质量逐渐,范德华力逐渐,密度逐渐,熔、沸点逐渐,颜色逐渐。氟F氯Cl溴Br碘I7得到1个-1钢瓶棕色水密封分子增大增大增大升高加深常温下,氟单质是色气体,氯单质是色气体,溴单质是色液体,碘单质是色固体。液溴易,固态碘易。卤素单质在水中的溶解度较小,但易溶于,溴水呈色,碘水呈色,Br2的CCl4溶液呈色,I2的CCl4溶液呈色。5.制取从海水中提取溴,通常是将通入提
6、取粗盐后的母液中,将溶液中的氧化成,鼓入使溴从溶液中挥发出来,冷凝后得到粗溴,精制粗溴可得到高纯度的溴单质。浅黄绿黄绿深红棕紫黑挥发升华有机溶剂橙黄淡黄橙红紫红氯气溴离子溴单质热空气或水蒸气题组一 氯气的性质1.下列说法正确的是( )①氯离子和氯原子的性质一样②+5价的氯只具有氧化性③氯离子总比氯原子多一个电子④盐酸既具有氧化性、酸性,又具有还原性⑤Cl2的氧化性比盐酸的强A.②④⑤ B.①④ C.③④⑤ D.②④答案C①中Cl-与Cl原子的电子层结构不同,性质也不同;②+5价的氯既具有氧化性又具有还原性。2.自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水
7、配制下列物质的溶液,不会产生药品变质问题的是( )A.FeCl2B.Na2SO3C.NaOH D.AlCl3答案D氯水的成分为:Cl2、HClO、HCl、H2O,故自来水遇到FeCl2时:2FeCl2+Cl22FeCl3;遇到Na2SO3时:Na2SO3+Cl2+H2ONa2SO4+2HCl;遇到NaOH时:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,所以A、B、C三项中药品都会变质。3.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图装置进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对下图中指定部位的颜色描
