必修专题第一单元氯、溴、碘及其化合物

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1、【本讲教育信息】一、教学内容氯、溴、碘及其化合物（二）溴、碘的提取氧化还原反应二、考点清单1、了解从海水中提取溴、碘的过程，认识溴、碘及其化合物的用途；2、了解工业上从海水中获取溴单质和从海带中获取碘单质的基本方法；3、掌握氯、溴、碘间的置换反应；4、学会从化合价升降和电子转移的角度来分析氧化还原反应。5、学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。三、全面突破知识点1：溴、碘的提取1、溴、碘的提取（1）海水中的溴主要以Br－形式存在，从海水中提取溴的一般过程为说明：（1）从海水中提取溴，

2、一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤①浓缩：海水中的Br－的含量一般为0.067g·L－1，经过海滩晒盐提取NaCl后得到的苦卤中Br－的含量一般为6g·L－1②氧化：要将苦卤中的Br－氧化成游离态的溴，需要加入氧化剂Cl2，有关的化学方程式为：Cl2+2KBr=2KCl+Br2③提取：产生的溴单质依然溶解在苦卤中，利用溴的挥发性，鼓入热空气或水蒸气，将溴单质分离出来。（2）从海水中提取碘①干海带先要灼烧，其目的是把海带中的碘元素灼烧成I－②用萃取的方法提纯碘③萃取剂的选择必须符合以下条件：a：与水不互溶b：被萃取物质在

3、萃取剂中的溶解度比在水中大c：被萃取物质与萃取剂不反应。2、溴、碘的性质和用途第10页溴碘物理性质深红棕色，密度比水大的液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性。紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味。在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学性质能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘之间能够发生置换反应：氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换出来，溴能把碘从它的卤化物中置换出来，即氯、溴、碘的氧化性强弱为：Cl2>Br2>I2用途染料、防爆剂、胶卷感光材

4、料、杀虫剂、红药水、镇静剂，催泪性毒剂等。重要的化工原料。配制碘酒和碘化物，食用盐中加KIO3，碘化银用于制照相底片和人工降雨。说明：①液溴具有挥发性，贮存液溴时要在液溴表面加少量水，注意密封。液溴的腐蚀性很强，不能用橡皮塞②Br2是唯一的一种常温下呈液态的、易挥发的非金属单质③I2能使淀粉溶液变为蓝色。该性质可用于碘和淀粉的相互检验。用淀粉碘化钾试纸检验Cl2也基于该原理。④用CCl4和苯等有机溶剂可萃取溴水和碘水中的溴和碘。⑤溴和碘在不同溶剂中的颜色溴碘水中橙色褐色有机溶剂中橙红色紫红色3、Cl－、、I－的检验：①

5、取少量试液滴加用硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀的为Cl－、产生淡黄色沉淀的为Br－、产生黄色沉淀的为I－。NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3NaI+AgNO3=AgI↓+NaNO3②取少量试液滴加氯水或通氯气，再用CCl4或苯萃取，有机层呈橙红色的为Br－、有机层呈紫色的为I－。【典型例题】例1：甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－（X－为Cl－、Br－或I－），向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加乙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（）A.Br－、Cl－、I－B.Br－、I－、Cl－C.I－、

6、Br－、Cl－D.Cl－、I－、Br－解析：甲溶液与氯水反应变为橙色，因此，甲中含有Br－，Br－与Cl2反应生成Br2。若甲是含I－的溶液，则I－与Cl2反应生成的I2遇到淀粉溶液会变为蓝色。再加乙溶液，颜色无明显变化，说明乙中不含I－，因为I－与Br2作用生成I2，所以乙溶液含有Cl－，则丙溶液含I－。答案：A例2：工业上从海水中提取溴可采取如下方法：第10页（1）向海水中通入Cl2，将海水中的溴化钠（设为NaBr）氧化，其化学方程式为（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其化学方程式为（3

7、）将（2）所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na2SO4，写出这一过程的化学方程式（4）这样得到的溴中还混有少量Cl2，怎样除去这些Cl2？解析：（2）Na2CO3溶液显碱性，Br2与碱发生歧化反应生成溴化物，另外生成的是次溴酸盐还是更高价态的溴酸盐呢，由（3）的叙述中可知生成的是溴酸盐，CO32－则转化为CO2；（3）Br－、BrO3－和H+作用生成Br2和H2O；（4）要除去液溴中少量的Cl2，应加适量KBr固体，使Cl2被转化成难挥发的KCl，

8、再通过蒸发使溴挥发即可。答案：（1）2NaBr+Cl2=====Br2+2NaCl（2）3Na2CO3+3Br2=====5NaBr+NaBrO3+3CO2（3）5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=====3Na2SO4+3Br2+3H2O（4）在所得溴中加适量可溶溴化物（如KBr）充分反应后蒸发，再收集溴蒸气。例3：某同学为