【整合】【期未优选】人教版化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡复习学案word版缺答案

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1、人教版选修四第二章复习导学案第二章知识归纳一、化学反应速率的概念及计算公式表达式：单位：或规律：同一个化学反应，各物质的化学反应速率之比=二、影响化学反应速率的因素单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升罚温度加入正催化剂三、平衡及标志定义：O标志：①②其他标志：四、平衡的移动1、平衡移动的根本原因是V正其V逆，如果V正〉V逆，则平衡叫方向移动；乂正＜V逆，则平衡叫方向移动2、平衡移动方叫判断依据：A、浓度变化（固体和纯液体除外）平衡移动原因增大反应物浓度

2、增大生成物浓度减小反应物浓度减小生成物浓度速率变化平衡移动方向B、压强变化（针对有气体参加或生成的反应）规律：注意：①、对化学反应前后气体体积不变的反应，改变压强，正逆反应速率同等程度的改变，平衡不移动⑦、恒温恒容下，充入不反应的气体，平衡移动。③、恒温恒压下，充入不反应的气体，平衡移动。C、温度变化正向能量变化吸热放热放热吸热平衡移动原因升温升温降温降温速率变化平衡移动方向D、催化剂：规律:勒a特列原理：如果改变影响平衡的一个条件，平衡将向着方向移动。五、平衡的计算化学平衡计算的基本解题格式——“始、转

3、、平”三段分析法mA（气）+nB（气）pC（气）+qD（气｝起始呈(单位)ab00变化:W:(单位)mxnxpxqx平衡呈(单位)a-mxb-nxpxqx六、化学平衡常数mA(^t)+nB(^t)pC(气)+qD(气)平衡常数表达式：七、有关化学反应的方向、及限度自发反应：是指在一定温度压力条件下，靠体系自身力M不借助外力而发生的一种反应的趋势①反应过程放热，焓(增大或减小)，AH_0；反应过程吸热，焓(增大或减小)，AH_0；②固体变为液体，液体变为气体，同体变为气体，体系的混乱度都_，AS_0；液体变

4、为固体，气体变为液体，气体变为固体，体系的混乱度都_，AS_0；本章题型归纳题型1.计算：v=Ac/At例1、反应4NH3+5O2乂、4NO+6H2O(g)在10L的密闭容器巾进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为()A、v(NH3)=0.01mol/(L•s)B、v(02)=0.001mol/(L•s)C、v(N0)=0.001mol/(L•s)D、v(H20)=0.045mol/(L•s)题型2.速率大小比较例2、对于反应A(g>+3B(g)2C(g)，下列各

5、数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是()A、v(A)=0.01mol/(L•s)B、v(B)=0.02mol/(L•s)C、v(B)=0.06mol/(L•min)D、v(C)=0.045mol/(L•min)题型3.影响化学反应速率的因素例3、(2012安徽*9)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气屮硫的冋收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)AH<0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B.平衡时，某他条件不变

6、，分离出硫，正反应速率加快C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高S02的转化率D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变题型4.化学平衡状态的判断例4、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)。此反应达到化学平衡的标志是()A.容器内压强不随时间变化B.容器A各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.容器内各气体的浓度相等题型5.外界条件对化学平衡的影响例5.(2012大纲卷、8)合成氨所需的氢气

7、可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：C0(g)+H20(g)CO2(g)+H2(g)AH<0反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施屮正确的是A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂题型6.化学平衡的计算例6.在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)。2C(g),达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A的转化率为()A67%B50%C25%D5%题型7.化学平衡常数相关考査例7.已知A(

8、g)+B(g)f^C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：1温度/°C70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4冋答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=,AH_0(填““(2)830°C时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和O.SOmol的B,如反应初始6s

9、A)A的平均反应速率v(A)=0.003mol•L1•s，则6s时c(A)=mol•L、C的物质的量为mol；