选修四第二章化学反应速率和化学平衡复习

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1、选修四第二章化学反应速率和化学平衡第二节化学平衡状态化学平衡的移动【要点归纳】一、化学平衡状态1.化学平衡研究的对象——可逆反应(1)可逆反应概念：在条件下既可以向—反应方向进行，同时又可以向—反应方向进行的化学反应。(2)表示方法：在化学方程式中用“”表示。(3)可逆反应特点：任一•组分的转化率都100%。2.化学平衡状态(1)概念：一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率,反应物的浓度和生成物的浓度,我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。(2)建立过程：在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加

2、入固定容积的密闭容器中。化学平衡的建立过程口J用如图表示：va.反应开始时，反应物浓度,巩正),讥正)二”(逆)生成物浓度为,巩逆)为,化学平衡Otb.反应过程中，反应物浓度逐渐,0(正),生成物浓度由零逐渐,0(逆),c.达到平衡时，巩正)—伙逆)，反应混合物中各组分浓度(3)特征：、、、、o命题点1化学平衡状态的判断：两标志——本质标志、等价标志(1)本质标;忐：v(£)=v(逆)HO。对于某一可逆反应来说，止反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。(2)等价标志：以加A(g)+nB(g)引C(g)+gD(

3、g)为例:类型判断依据平衡状态混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡正逆反应速率的影响①在单位时间内消耗了/molA,同时生成力molA,即u(正)=«逆)平衡②在单位时间内消耗了cmolB,同时生成pmolC,则u(正)不一定等于«逆)不一定③KA)：KB)：KC):v

4、】1.一定温度下，可逆反应H2(g)+l2(g)=2HI(g)达到化学平衡状态的标志是()A.混合气体的压强不再变化B.混合气体的颜色不再变化C.反应速率q(H2)=如(HI)D.c(H2):c(【2)：c(HI)=l：1：22.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)=Y(g)+Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A.混合气体的密度不再变化B.反应容器屮Y的质蚩分数不变C.X的分解速率与Y的消耗速率相等D.单位时间内生成1molY的同时生成2molX命题点2“极值”思想在化学平衡计算中的应用

5、极端假设法确定各物质浓度范围【典题示例2】1.可逆反应N2+3H2-2NH3,在容积为10L的密闭容器中进行,开始时加入2molN2W3molH2,达平衡吋，NH3的浓度不可能达到()A.0.1mol/B.0.2mol/LC.0.05mol/LD.0」5mol/L2.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为Q、“、C3(均不为零)，达到平衡吋，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol-L_1>0.3molL'.08molL-1,则下列判断确的是()A.C:c*2=3:1C・X、Y的

6、转化率不相等B・平衡时，Y和Z的生成速率Z比为2:3D.C］的取值范围为0molL-,

7、化A.③④⑤⑥B.②③④⑥C.①③④⑤D.③④⑥⑦2.一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：®2N2O5(g)^4NO2(g)+O2(g)®2NO2(g)^2NO(g)+O2(g)若达平衡时，c(NO2)=0.4mol/L,c(O2)=13mol/L,则反应②小NO?的转化率为,N2O5(g)的起始浓度应不低于mol/Lo二、化学平衡移动的影响因素1.化学平衡移动方向与化学反应速率的关系(1)0正>。通：平衡向正反应方向移动。(2)e正迪：反应达到平衡状态，平衡不移动。(3)v!t

8、外界因素对化学平衡的影响浓度：增人反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向—反应方向移动，减少反应物浓度或增大牛成物浓度，平衡向—反应方向移动。压强：对于反应前后气体分子数不等的反应，增大压强，平衡向气体分子数的方向移动，减小压强，平衡向气体分子数的方向移动，若反应前后气体分子数相等，改变压强平