第二章化学反应速率和化学平衡复习(1)

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1、第二章化学反应速率和化学平衡复习（1）——外界条件改变对反应速率和化学平衡的影响思考1：改变浓度、温度、压强、催化剂怎样影响活化分子？思考2：其它条件不变时，增大压强一定能改变化学反应速率吗？思考3：升高温度，吸热反应和放热反应的速率都加快，对吗？思考4：稀有气体（或其它非反应气体）对反应速率的影响是什么？思考5：怎样区分温度(或压强)改变时速率变化图像与浓度改变时速率变化的图像?思考6：改变压强一定能使化学平衡发生移动吗？填写下表：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0V(正)V（逆）平衡移动方向增大c(N2)减小C(NH3)增大压强降低温度使用催化剂H2(g)+I2(g)2H

2、I(g)△H＜0V(正)V（逆）平衡移动方向增大c(HI)减小C(H2)减小压强升高温度使用催化剂过关检测：1、下列各项中决定化学反应速率的最主要的因素是（）A.温度B.反应物浓度C.反应物本身D.催化剂2、100mL6mol·L-1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（       ）A．碳酸钠(固体)   B．水   C．硫酸钾溶液      D.浓硝酸3、能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（）A．升高温度B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度4、下列情况下，反应速率相同的是（）A．等体积0.1mol/LHC

3、l和0.1mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应5、将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中c(Cl-)大小，有关系的是（       ）A．①②         B．③④        C．①②③④        D．①②③④⑤6、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（    

4、     ）A．增大反应物的量   B．升高温度C．增大压强    D．使用催化剂7、对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O2B.增大容器容积C.移去部分SO3D.降低体系温度8、已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g);△H>0，下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D.恒容时，通入惰性气体，容器内压强增大，反应速率增大9、下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B．在其它

5、条件不变时,使用催化剂只能改变正逆反应速率,而不能改变化学平衡状态C．在其它条件不变时,升高温度可以使化学平衡向着放热反应的方向移动D．在其它条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态10、有一处于平衡状态的反应：A(g)＋3B(g)2C(g)；△H﹥0。为了使平衡向生成C的方向移动，应选择下列的适宜条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥除去CA．①④⑥B．②③⑤C．①③⑥D．②③⑥11、已知C(s)+CO2(g)2CO(g)；△H﹥0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强D.升高温度和增

6、大压强12、有如下反应：Xe(g)＋2F2(g)XeF4(g)；△H＜0，下列变化既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（　　）A．升温　　　　B．加压　　　C．减压　　D．适当降温13、某温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，使压强增大，则（）A．平衡逆向移动B．平衡正向移动C．容器内H2的质量分数增大D．容器内气体颜色加深14、2AB+C在某一温度时，达到平衡。(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是______热反应；(2)若B、C是固体，降低压强时，平衡向逆反应方向移动，则A呈______态；(3)若A是气态时，加压

7、时，平衡不移动，则B为______态，C为_____态。15、反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一个容积可变的的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减小，以下相同）②将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率。③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率。④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率。16、对可逆反应