第二章_化学反应速率和化学平衡复习学案

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1、第二章化学反应速率和化学平衡复习提纲一、化学反应速率1、定义：反映化学反应进程快慢的_____________。表示方法：单位时间内反应物或生成物的________________来表示。数学表达式：单位：___或_。2、化学反应速率都取正值。3、同一个化学反应，用不同的物质表示化学反应速率，数值可能不同，但表示的意义是一样的。同一个化学反应，各物质的化学反应速率之比=各物质的。4、化学反应速率指的是平均速率。5、影响化学反应速率的因素：(1)内因：（决定因素）。(2)外因：、、、、、等。条件改变单位体积内分子数活化分子数活化分子百分数有效碰撞次数速率增大浓度增大压强升高温度加催化剂注：(1)

2、对于纯固体和纯液体，其浓度可视为常数，其量的变化__________化学反应速率；(2)对无气体参加的反应，压强的改变对化学反应速率；(3)催化剂能改变反应的，反应的活化能。(4)惰性气体对反应速率的影响①恒温恒容时：充入惰性气体，体积，各反应物浓度，反应速率；②恒温恒压时：充入惰性气体，体积，各反应物浓度，反应速率。【典型练习】1．在10L的密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2min末N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min末N2的反应速率为()A．1.2mol／(L·min)B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min)D．0.4mol／(

3、L·min)2．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正确的关系是()A．v（NH3）=v（O2）B．v（O2）=v（H2O）C．v（NH3）=v（H2O）D．v（O2）=v（NO）3．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是()A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－18C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－14．在密闭容器中，进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别为v(A)、v(B)、v(C)(单位：mol/L·s)，

4、且v(A)、v(B)、v(C)之间有如下关系：3v(A)＝v(B)，2v(A)＝v(C)则此反应表示为(　　)A．A+BC   B．2A+2B3C   C．3A+B2C   D．A+3B2C5．下列说法中，正确的是（）A．具有较高能量的分子是活化分子B．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞C．不同化学反应需要的活化能有可能差别很大D．反应的活化能大小不会影响化学反应速率6．反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率()A．缩小体积使压强增大B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入氦气使压强增大D．压强不变充入N2使体积增大7．某温度时，图中曲线X、Y、Z是在2L容器中

5、X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应的化学方程式________________________________；反应从开始计时，2分钟内Z的平均反应速率为____________________。8．对于反应2L(g)+3M(g)XQ(g)+3R(g)，在容积为1L的密闭容器中，将1mol气体L和1.5mol气体M混合，当反应经2min后达平衡时生成1.2mol气体R，并测得Q的浓度为0.4mol/L,则X的值为____，L的转化率为，v(M)=平衡常数K=。【解】二、化学平衡1、可逆反应及特征(1)可逆反应：在__________下，既能向正反应方向进行，又

6、能向逆反应方向进行的反应。(2)绝大部分反应都有可逆性。(3)特征：一般不能进行到底，存在平衡状态。2、化学平衡状态(1)定义：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率8时，各组成成分浓度不再改变，达到表面静止的一种“”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。(2)化学平衡的特征：逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据：以XA+YBZC为例(1)速率标志：V正=V逆(2)浓度标志：①各组成成分的百分含量保持不变。②各物质的浓度不变。③各物质的物质的量或质量不随时间改变。(3)

7、反应体系的颜色不再改变。（对于有颜色变化的反应）(4)混合气体的总压强或总体积或总物质的量不随时间改变。(5)混合气体的平均相对分子质量不变。（4、5两条不适合反应前后气体体积不变的反应）4、影响化学平衡移动的因素(1)平衡移动的根本原因是V正_______V逆①若V正＞V逆，则平衡向方向移动②若V正=V逆，则平衡移动③若V正＜V逆，则平衡向方向移动(2)平衡移动方向判断依据：勒夏特列原理如果改变