化学反应速率和化学平衡学案

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1、第二章化学反应速率和化学平衡【知识要点】一、化学反应速率（略）二、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：如果改变影响化学平衡的一个条件(如浓度、温度、压强等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。1、浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。2、压强：对于有气体参加的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。　（对于没有气体参加的可逆反应及反应前后气体体积不变的反应，改变压强化学平衡不移动。）3、温度：升高温度平衡向吸热

2、方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。　无论是吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率都加快；降低温度反应速率则减慢。三、等效平衡：在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。（1）定温、定容：①反应前后气体体积改变：转化成平衡式同一边物质物质的量与原平衡数值相同。②反应前后气体体积不变：转化成平衡式同一边物质物质的量与原平衡比值相同。（2）定温、定压：转化成平衡式同一边物质物质的量与原平衡比值相同。四、化学平衡常

3、数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示。如：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Cm(A)·Cn(B)Cp(C)·Cq(D)K=（注意：①对于有固体或纯液体参加的反应，它们的浓度不列入K的表达式。②K值与浓度无关，只受温度影响。不指明温度，K值无意义。③对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。）应用：①判断反应进行的程度：K值越大，反应进行的程度越大，反应物转化率越高。[来源:学

4、*科*网Z*X*X*K]②判断反应热效应：T升高，K值增大，则正反应为吸热反应。T降低，K值减小，则正反应为放热反应。五、化学反应自发进行的方向的判断根据体系存在着力图使自己的能量趋于“最低”和“有序”的自然规律，由焓变和熵变判据组合的复合判据适合于所有的过程。即ΔG=ΔH－TΔS<0，反应能自发进行ΔG=ΔH－TΔS＝0，反应处于平衡状态ΔG=ΔH－TΔS<0，反应不能自发进行【巩固练习】1、对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A、v(A)=0.01mol/(L•

5、s)B、v(B)=0.02mol/(L•s)C、v(B)=0.60mol/(L•min)D、v(C)=1.0mol/(L•min)2、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A、增大反应物的量B、升高温度C、增大压强D、使用催化剂3、在密闭容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末测得，v(H2)==0.45mol/(L·s)，则2秒末NH3的浓度为A、0.5mol/LB、0.45mol/LC、0.6mol/LD、0.55mol/L4、一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是①C

6、的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amolA生成，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。A、②⑤B、①③C、②⑦D、⑤⑥5、一定条件下将含1molNH3的体积不变的密闭容器加热，发生反应2NH3N2+3H2，一段时间后达到平衡，此时NH3的体积分数为x%。若在该容器中再加入1molNH3后密封，加热到相同温度使反应达到平衡，设此时NH3的体积分数为y%，则x和y的关

7、系正确的是（）A、x＜yB、x＞yC、x=yD、x≥y6、在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体向混合，发生如下反应：2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g)，4s后该反应达到平衡时，生成2.4molR，并测得Q的反应速率为0.1mol/(L·s)，下列有关叙述正确的是A、x的值为2B、混合气体的密度变大C、L的转化率为80%D、平衡时M的浓度为0.6mol/L7、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）＋yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，

8、将容器的体积扩大两倍，测得A的浓度变为0.35mol/L，下列有关判断正确的是A、x+y＜zB、平衡正向移动C、A的转化率降低D、C的体积分数下降8、在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（