化学反应速率和化学平衡学案1

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1、第4课时　化学平衡常数[学习目标定位]　1.知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式。2.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。1．在一定条件下，xA＋yBzC的可逆反应达到平衡。(1)已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x，y，z的关系是____________。(2)已知C是气体，且x＋y＝z，在加压时，如果平衡发生移动，则平衡必须向________方向移动。(3)已知B、C是气体，现增加A物质的量(其他条件不变)，平衡不移动，则A是______态。(4)加热后C的质量分数减小，则正反应是______热反应。答案　(1)x＋y>

2、z　(2)逆反应　(3)固或液　(4)放2．一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生了反应，则：(1)生成了________molSO3，SO2的转化率为________。(2)平衡时容器内气体的总物质的量为________。(3)平衡时SO2的浓度是__________，O2的浓度是____________________________，SO3的浓度是__________。答案　(1)3　60%　(2)6.5mol　(3)0.2mol·L－10．15mol·L－1　0.3mol·L－1探究点一　化学平衡常

3、数1．二氧化氮、四氧化二氮的相互转化是一个可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)，在25℃，如果用不同起始浓度的二氧化氮或四氧化二氮进行反应，平衡后得到以下实验数据。(1)请根据表中已知数据填写空格：起始浓度/mol·L－1平衡浓度/mol·L－1平衡浓度关系c(NO2)c(N2O4)c(NO2)c(N2O4)2.00×10－206.32×10－36.84×10－31.081.71×1023.00×10－208.00×10－31.10×10－21.381.72×10202.00×10－29.46×10－31.53×10－21.621.71×10200.1002.28×1

4、0－28.86×10－23.891.70×102请总结归纳平衡时反应物和生成物的物质的量浓度之间的定量关系：生成物平衡浓度与反应物平衡浓度的平方之比近似为一常数。2．化学平衡常数①概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积与反应物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数，用K表示)。②表达式：对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K＝。2．下表为25℃时，卤化氢生成反应的平衡常数：化学方程式平衡常数KF2＋H22HF

5、6.5×1095Cl2＋H22HCl2.57×1033Br2＋H22HBr1.91×1019I2＋H22HI8.67×102请比较表中K值的相对大小，说明平衡常数的意义：(1)平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。(2)判断正在进行的可逆反应是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定的温度下的任意时刻：K，反应向逆反应方向进行3．下表为N2(g)＋3

6、H2(g)2NH3(g)的平衡常数与温度的关系：T/K373473573673773K3.35×1.00×2.45×1.88×2.99×109107105104103由上表数据分析可知：(1)温度升高，K值减小，则正反应为放热反应(填“吸热”或“放热”)。(2)温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应(填“吸热”或“放热”)。[归纳总结]使用平衡常数应注意的问题(1)化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。(2)在平衡常数表达式中，水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)K＝；FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋C

7、O2(g)　K＝。(3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关例如：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，N2(g)＋H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)N2(g)＋H2(g)的平衡常数为K3；写出K1和K2的关系式：K1＝K。写出K2和K3的关系式：K2·K3＝1。写出K1和K3的关系式：K1·K＝1。[活学活用]1．对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是(　　)A．K＝B．K＝C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小D．