化学反应速率和化学平衡学案2

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1、www.ks5u.com第4课时　化学平衡中的数形结合问题[目标要求]　1.能根据化学反应的建立和化学平衡的移动原理画出常见的图象。2.会分析常见的关于化学平衡的图象。一、表示平衡建立的图象1．速率—时间图2．浓度—时间图以H2(g)＋I2(g)2HI(g)为例，按要求画出如下图象：要求：(1)容积为1L不变的密闭容器中加入H2(g)、I2(g)各1mol，平衡时HI为1.2mol。(2)在1L密闭容器中加入2molHI。二、表示平衡移动的图象1．速率—时间图　　(1)如图①，该平衡向正反应方向移动。此图是增加反应物浓度引起的平衡移动。(2)如

2、图②，可能是改变什么条件引起的平衡移动？并判断其对应的化学反应的特点。可能是升高温度引起的平衡移动，如果是升高温度，则该反应的正反应是吸热反应；也可能是增大压强引起的平衡移动，如果是增大压强，则该反应的正反应是气体体积减小的反应。(3)下列哪个反应一定不符合图象②__D__。A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0B．NH4Cl(aq)＋H2O(l)NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)　ΔH>0C．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH>0D．H2(g)＋I2(g)===2HI(g)　ΔH<02．温度、压强

3、、转化率、时间等之间三重关系的图象由此图可判断该反应的正反应是气体体积增大的反应，理由是p1时反应达到平衡所用时间短，故p1>p2，从p1、p2的关系又看出当压强大时，反应物的转化率α小，故知该反应的正反应是气体总体积增大的反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1．可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)　ΔH＝QkJ·mol－1，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是(　　)A．m>n，Q>0B．m>n＋p，Q>0C．m>n，Q<0D．m

4、然后条件改变后，根据v正与v逆的关系确定平衡移动的方向，得出结论。2．对于可逆反应mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如下图，下列说法正确的是(　　)A．降温可使化学平衡向正反应方向移动B．使用合适的催化剂可使D%有所增加C．化学方程式中化学计量数：m>p＋qD．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动答案　A3．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如

5、下图：下列说法正确的是(　　)A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度答案　B4.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)某I2、、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是(　　)A．反应I2(aq)＋I－(aq)===I(aq)的ΔH<0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大答案　D解析　

6、由图象知：c(I)随温度升高而减小，故该可逆反应的正反应为放热反应，ΔH<0，A正确；升高温度，可逆反应逆向移动，反应的化学平衡常数减小，即K1>K2，B正确；反应进行到状态D时，c(I)v逆，C正确；状态A―→状态B，c(I)减小，化学平衡逆向移动，c(I2)增大，即状态B的c(I2)大，D错误。1．取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化

7、的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是(　　)A．①②B．①④C．②③D．②④答案　D解析　在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的NO2，反应相同的时间。那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应方向进行。假若，5个容器在反应相同的时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO2的百分含量随温度升高而升高，所以②正确；假若，5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO2转化得快，导致NO2的百分含量少的情况。在④中，图中的转折点为

8、平衡状态，转折点左侧为未平衡状态，右侧为平衡状态，④正确。2．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－37