人教版高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡总复习（习题1）缺答案

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1、河南省光山二高高三化学复习单元强化训练题(含解析)：选修四第二章化学反应速率和化学平衡1.在500"C和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发牛•如下反应2SO2(g)+O2(g)——2SO3(g)(正反应放热)。下列有关说法正确的是()A.若降低温度，可以加快反应速率B.在上述条件下，SO?能完全转化为SO3C.使用催化剂是为了加快反应速率D.达到平衡时，SO?和SO3的浓度一定相等2.反应：L(s)+KJ(g)3)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强Pi>P2,x轴表示温度，y轴

2、表示平衡混合气小G的休积分数。据此可判断()o0:~~X*A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应C.a>bD.a+l

3、质量增大的是()A.H2(g)+I2(g)^^2HI(g)AH<0B.4NH,g)+502(g)^^4N0(g)+6H20(g)AH<0C.N2(g)+3H2(g)^^2NHs(g)AH<0D.2S03(g)^^2S02(g)+02(g)AH>05.25C时,在含有PbtS『+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应：Sn(s)+Pb2+(aq)错误!未定义“自动图文集”词条。S『+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(S『+)变化关系如右图所示。下列判断正确的是()51咨走»履A.往平衡

4、体系屮加入金属铅后，c(Pb2+)增大B.往平衡体系中加入少量Sn(N0j2固体示，c(Pb2+)变小A.升高温度，平衡体系«llc(Pb2+)增大，说明该反应为吸热反应B.25°C时，该反应的平衡常数K=2.26.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器屮，发生如下反应：3A(g)+B(g)亍二xC(g)+2D(g),2min后该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol・则下列判断正确的是A.x=2B.2min内A的反应速率为0.6mol•L1

5、•min-1C.B的转化率为40%D.若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态7.反应CO+H,O(g)=CO2+H2在724°C达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是()A.将压强减小至原来的一半B.将反应温度升高C.添加催化剂D.增大水蒸气的浓度8.在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)—3B(g)+C(g),若反应物在前20s由3mol降为1.8mol,则前20s的平均反应速率为()A.v(B)=0.03mol/(Ls)B.v(B)=0.045mol/(Ls)C.v(C)

6、=0.03mol/(L-s)D.v(C)=0.06mol/(L-s)9.一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)=2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为G、c2>(均不为0),当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0」mol-L*1,0.3mol・L“，0.08mol-f1,则下列判断不合理的是()A.&:c2=l:3B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2C.X、Y的转化率不相等D.6的取值范围为0

7、活性较大的催化剂(B)寻求氮气的新来源(C)研制低温下活性较大的催化剂(D)研制耐高温和鬲压的新材料建造合成塔11・某恒温密闭容器屮，可逆反应A(s)=B+C(g)AH=+QkJ・moL(Q>0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是()A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时,n⑷消耗:r)(C)消耗二1:1C.保持体积不变，向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器屮加入1molB和1molC,达到平衡时放出热罐小于

8、QkJ12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()••①由H2、【2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深②黄绿色的氯水光照后颜色变浅③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率④在含有Fe(SCN)3的红色溶液屮加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去A.②③B.②④C.①③D.①④13.下列有关说法错误的是()A.为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块B.纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应C.已知工业合成氨气△!■!