2016-2017学年人教选修3原子结构与元素的性质学案(1)

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1、第二节原子结构与元素的性质名师导航知识梳理1.原子结构与元素周期表(1)元素周期表的周期是指,元素周期表中的族是指(2)请填写碱金属元素的原子序数和周期数，并根据构造原理写岀基态原子的电子排布：碱金属原子序数周期基态原子电子排布锂钠专甲铷铯(3)随着元素原子的核电荷数递增，每到出现，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐，最后达到个电子，出现稀有气体，如此循环往复——这就是元素周期系中的一个个周期。(4)元素周期系的形成是由于元素的发生周期性的重复。(5)元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数FI并不是一样多，而是随周期序

2、号的递增渐渐，同时，金属元素的数目也逐渐。(6)写出下表中元素数0及金属元素数0周期—•二三四五六七兀素数目—金属元素数目——因而，我们可以把元素周期系的周期发展形象地比喻成。2.元素周期律(1)同周期元素从左到右(稀有气体除外〉，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐，最高化合价逐渐，最低化合价的绝对值逐渐o同主族元素从上到下,元素的金属性逐渐，非金属性逐渐，最高化合价等于，最低化合价的绝对值等于。元素周期律是指。(2)原子半径①决定原子半径大小的因素：一是，另一个因素是。电子的能层数越多，电子之间的负电排斥将使原子半径;而核电荷数越大，核对电子

3、的引力，使原子半径。这两个因素综合的结果使各种原子的半径发生fi勺$o②元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐,同主族元素从上到下，原子半径逐渐。(3)电离能①叫做第一电离能。、、、等都是保证“最低能量”的条件。②每个周期的第一个元素(氢和碱金属)第一电离能最,最后一个元素(稀有气体〉的第一电离能最•，同族元素从上到下第一电离能变。③Na原子逐级失去电子的电离能越来越;Na、Mg、A1的第一电离能逐渐(4)电负性①元素相互化合，可理解为原子之间产生,形象地叫做化学键；原子中用于的电子称为键合电子；电负性的概念是由国化学家提出的，

4、用来描述的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越。①周期表从左到右，元素的电负性逐渐变;周期表从上到下，元素的电负性逐渐变O②以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，金属的电负性一般小于，非金属的电负性一般，而位于非金属三角区边界的‘‘类金属”（如锗、锑等）的电负性则在左右，它们既有性，又有性。③在元素周期表屮，某些主族元素与方的主族元素的有些性质是的，被称为“对角线规则”。Li、Mg的电负性，在空气中燃烧的产物分别为和;B和Si的电负性，含氧酸都是酸。知识导学学习本节前应先复习《必修2》第一章第一节（一、元素周期表；二

5、、元素的性质与原子结构）、第二节（二、元素周期律；三、元素周期表和元素周期律的应用），及本册第一章第一节原子结构。本节在此基础上，进一步研究原子的结构与性质，在原子水平上认识物质构成的规律，运用原子结构知识解释一些化学现象，为后续章节内容的学习奠定基础。注意分析左表中随周期序数的递增，基态原子电子排布（特别是最外层）如何变化。元素周期系中的周期的形成是元素的原子核外电子排布的周期性重复的结果。要注意元素周期系屮的周期与数学屮的周期的差异：数学屮的周期是单纯的重复，而化学屮元素周期系的周期之间存在递变。要熟记各周期中所含元素的数目，其决定了同

6、一族上下相邻的元素原子序数之差，并可以计算出同一族屮各元素的原子序数。要熟记同周期（同主族）元素的金属性、非金属性、最高化合价、最低化合价的变化规律。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，因为同周期元素原子具有相同的电子能层，但随核电荷数增多，核对电子的引力增大，从而使原子半径减小。同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大，因为同主族元素从上到下，原子具有的电子的能层数增多，使原子半径增大；虽然从上到下核电荷数也增多可使原子半径减小，但前者是主要因素，故最终原子半径增大。熟记元素的第一电离能与元素的金属性、非金属性的关系：一般，元素的第一电

7、离能越小，元素的金属性越强，非金属性越弱。但也要注意例外，如：第一电离能Be〉B;Mg〉Ah领会电负性与元素性质的关系，及电负性的周期性变化。通过对教科书中图123所列元素的电负性数据与元素性质间规律的探宄，能认识到：金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大；元素的电负性越小，元素的金属性越强，元素的电负性越大，元素的非金属性越强，电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。利川对角线规则，认识某些主族元素与右下方的主族元素的性质有相似性。疑难突破1.元素周期表是如何分区的？剖析：按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，

8、除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。s区有2个纵列，d区有8个纵列，p区6个纵列。s区、d区、ds区和f区的元素原子最外层电子数力1〜2个，在反应屮易失去