2016-2017学年人教选修3分子的性质学案(1)

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1、第三节分子的性质名师导航知识梳理1•键的极性和分子的极性（1）共价键有两种：和。山原子形成的共价键，电子对,是极性键，极性键中的两个键合原了，一个呈（6+）,另一个呈（卜）；电子对不发生偏移的共价键是。（2）分子有极性分子和非极性分子之分。在极性分子中，正电中心和负电中心,使分子的某一个部分呈@+），另一部分呈负电性（■）；非极性分子的正电中心和负电屮心O分了的极性是分子中化学键的极性的O只含非极性键的分子一定是分子；含极性键的分子有没有极性，必须依据分子屮极性键的极性的是否而定。当分子中各个键的极性的时，是分子，否则是分

2、子。（3）键的极性和分了极性的关系键的极性主要取决于形成共价键的，所以对于键的极性的判断关键看形成共价键的原子种类,而分子的极性其实是组成共价分子的原子的是否，因此键的极性和分了的极性Z间没冇必然的联系。分子屮的化学键全部是极性键，具分子可能是极性分子，例如,空间原子的排列不对称。空间原子的排列为,但分子也可能是非极性分子，例如,空间原了的排列对称。空间原了的排列为O分子中存在非极性键，那么该分子也不一定是非极性分子，例如,这就说明组成该分子的原子在空间上的排列。2•范德华力及其对物质性质的影响降温加压时气体会液化，降温时

3、液体会凝固，这一事实表明，分子之间存在着O是最早研究分子间普遍存在的科学家，因而把这类称为O范徳华力很,约比化学键能小数量级。越人，范徳华力越大；越大，范德华力也越大。3•氢键及其对物质性质的影响氢键是除外的另一种，它是由已经与的原了形成共价键的原了与另一个分了中的原了Z间的作用力。的存在，大大加强了水分子Z间的作用力，使水的熔沸点0另外，实验还证明，接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H20计算出來的相对分子质量一些。用氢键能够解释这种界常性：接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因而相互“",形成所谓"

4、后來的研究证明，氢键普遍存在于与等电负性很人的原子形成共价键的氢原子与另外的等电负性很大的原子Z间。此外，实验述证实，氢键不仅存在于，有时也存在于O邻释基苯甲醛在形成了氢键，在不存在氢键，对耗基苯甲醛不可能形成氢键，只能在形成氢键，因而，前者的沸点示者的沸点。尽管人们把氢键也称作“键”，但与化学键比较，氢键属于一种的作用力，其大小介于和Z间，约为化学键的,化学键。1•溶解性物质相互溶解的性质十分复杂，有许多制约因索，如温度、压强等。从分子结构的角度，存在“相似相溶”的规律。通过对许多实验的观察和研究，人们得出了一个经验性的

5、“相似相溶叩勺规律：非极性溶质一般能溶于溶剂，极性溶质一般能溶于溶剂。水是极性溶剂，根据“相似相溶”，极性溶质比非极性溶质在水中的溶解度O如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越，溶解性越O相反,无氢键相互作用的溶质在有氢键的水11'的溶解度就比较。此外，“相似相溶''还适用于的相似性。例如，乙醇的化学式为CH3CH2OH,其中的与水分了的相似，因而乙醇能与水互溶；而戊醇CH3CH2CH2CH2ch2oh中的坯基较人，其中的跟水分子的的相似因索得多了，因而它在水中的溶解度明显减小。另外，如果遇到溶质与水发生化学反应的情

6、况，如S02与水发生反应生成亚硫酸，后者可溶于水，因此，将S02的溶解度。2•手性具有完全相同的和的一对分子，如同左手与右手i样互为，却在三维空间里，互称界构体。有的分子叫做手性分子。2001年，诺贝尔化学奖授予三位用催化剂生产药物的化学家。用他们的合成方法，可以只得到一种或者主要只得到一种分子，不得到或者基木上不得到它的分子，这种独特的合成方法称为o手性合成为药物生产带來巨大的经济效益。3•无机含氧酸分子的酸性我们常把H2SO4、HNO3等无机含氧酸看成是由和组成的。例如,H2SO4是由和组成（的，HNO3是由和组丿戍的

7、，等等O实际上在它们的分了结构中，氢离了却是和酸根上的一个氧相连接的，所以它们的结构式应是：O我们知道，H2SO4和HNO3是强酸，而H2SO3和HNO2是弱酸，即从酸性强弱来看：H2SO3H2SO4,HNO2HNO30在氯的含氧酸中也存在类似的情况：酸性强弱HC1OHC1O2

8、O3“J写成,n=；H2SO4iiJ写成,n=。所以，H2SO4的酸性强于H2SO3o知识导学本节是在学习了共价键和分子的立体结构的棊础上，进一步认识分子的一些性质，包括共价键的极性和非极性，并由此引出一些共价分了的性质及其应用，范德华力、氧键及其对物质性质的影响，特别是物质的熔沸点及溶解性等，无机含氧