2016-2017学年人教选修3分子的立体结构学案(1)

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1、第二节分子的立体结构名师导航知识梳理1.认识分子的立体结构（1）键角：键角是指的夹角，是描述共价键分子空间立体结构的熏要参数。（2）三原子分子的立体结构主要采用和两种类型，代表物如C02、H20。键角分别为、,网原子分子的立体结构主要采用和两种类型，代表物如NH3、CH2O,键角分别为、。五原子分子的立体结构主要采用,键角为，代表物如ch4。（3）分子立体结构的测定通常可采川。2.价层电子对互斥模型（1）价层电子对的互斥模型认为，分了•的立体结构是由于分了•中的相互排斥的结果。这种排斥包拈三种类型，即排斥，排斥，排斥。排斥的

2、结果会使得彼此之间排斥力达到,从而呈现出不同的立体结构。（2）VSEPR模型把分了分成两大类，一类是中心原了的价电了用于形成,不存在孤对电子，那么三原子分子的立体结构为，如,键角为;叫原子分子的立体结构呈，如，键角为;五原子分子的立体结构呈，如,键角为o第二类屮心原子上柯，K也占裾屮心原子周W的空间，并参与。这种情况下三原了•的VSEPR模型为,分子的立体结构为，如。四原子的VSEPR模型为，分子的立体结构为，如。3.杂化轨道理论（1）杂化轨道理论是一种，是为了解释分子的提出的。杂化是指在形成分子时，由于原子的相互影响，若干

3、混合起来，重新形成一组新的轨道，不同的轨道杂化C轨道总数，键能,键长，键角(2)sp3O杂化轨道是指轨道和轨道形成的，形成后的分子的VSEPR模型是，如、O(3)sp2杂化轨道是指轨道和轨道形成的，形成后的分子的VSEPR模型足，如、O(4)sp杂化轨道是指轨道和轨道形成的，形成后的分子的VSEPR模型是，如、、0（5）应当注意的是，针对sp2、sp这两种杂化方式來说还有,可川于形成而杂化轨道只能形成或者用來容纳。4.配合物理论（1）配位键：配位键是指,是共用电子对由一个原子单方曲提供给另一个原子而形成的一类特殊的化学键。（

4、2）配位化合物是指与某些以结合形成的化合物，简称配合物，以[Cu（H2O）4]2+为例，H2O称为,Cu称为，4称为。（3）配合物的形成条件是给予体有，接受体有。（4）配合物的性质：一般体现在的改变，的改变，配合物不是沉淀，但溶解度很小，也很难电离。但不同的配合物4以转化，这说明配位键的，在所冇的元素中对配体的结合力强。知识导学本节以三原子、网原子和五原子的立体结构模型为例，在上节课对键角的学习的基础上，学习典型分子的立体结构，从价层电子对互斥模型和杂化轨道理论解释分子结构的多样性和复杂性。首先对上节课学习的键角进行复习，然

5、后通过模型认识常见分子的立体结构，同学们可以根据共价键的饱和性和方向性，用电子式、结构式描述出常见分子的立体结构，为学习本节内容做好知识准备。在学习价层电子对互斥模型吋，同学们可以利川co2、ch4、nh3、h2o的电子式和球棍模型来理解分子立体结构的形成是山于价电子对相互排斥的结果。VSEPR模型用来解释分子的立体结构，艽实质是由于中心原子上的孤对电子和成键屯子占有一定的外部空问，它们之间相互存在斥力，从而影响组成分子的各原子在空M的排布形式，从而形成不MJ分子的立体结构。对于杂化轨道的学习，M学们*4以从甲烷分子中碳原子

6、的价电子构型2s2、2p2和3个2p轨道相互乖直，对照甲烷分子正四而体去理解杂化轨道理论的要点。在原了轨道的杂化上同学们存在的误区是只要能:a不同轨道就可以进行杂化，但实呩上只朽能景相近的轨道才可以杂化。如Z2SU叩轨道。由干Is轨道和2p轨道能量相差大，所以二者不能进行杂化。在对采川Sp2、Sp这两种杂化方式屮心原子能不能形成71键，这取决于未参与杂化的p轨道有无单电子。对配位化合物的学习要在熟悉常见的配位化介物的葙础上理解配位键的形成条件，知道了配位键是一•种特殊的化学键，存在键能的人小关系，就可以理解配位化合物的一些简

7、单的性质。中学化学中常见的配位物质(离子)NH:、[Fe(SCN)n]':_3、[Ag(NH3)2]+[Cu(H20)4]2+、[Cu(NH3)4]2+。要求同学们用结构式来表示它们如:HN-U•C.HN疑难突破1.如何理解分子的立体结构与价层也子对互斥理论及原子的杂化理论的关系？剖析：价层电子对互斥模型及原子的杂化理论的建立都是为了解释分子的立体结构，所以同学们必须要学会利川这两种理论去解释某些分子、离子的空间立体结构。川价层电子对互斥理论来判断分子的立体结构的一般规律是：(1)判断中心原子的孤对电子数。(2)找!II与中

8、心原子相连的原子个数(即共价o键数)。(3)若二者相加等于2,那么中心原了•采用sp杂化，VSEPR模型为直线形，分子空间构型为直线形。二者相加等于3,那么屮心原子采川sp2杂化，VSEPR校型为T•面三角形，分子空间构型可能为V形或平而三角形。二者相加等于4,那么中心原子采用sp3杂化，