分析化学选填部分计算题

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1、单选：1.试样用量为0.1〜10mg的分析称为CA.常量分析B.半微量分析C.微量分析D.痕量分析2.滴定分析的相对误差一般要求力0.1%,滴定时耗用标准溶液的体积应控制在BA.50mlB.10〜40mlC.lOmlD.lOml以下4.可用下法屮哪种方法减小分析测定屮的偶然误差DA.进行对照试验B.进行空白试验C.进行仪器校准D.增加平行试验的次数5.用25ml移液管移山的溶液体积应记录为CA.25mlB.25.0mlC.25.00mlD.25.000ml6试液体积在1〜10mL的分析称为BA.常量分析B.半微量分析C.微量分析D.痕壘分

2、析10.可用于直接配制标准溶液的是BA.KMnO4B.K2Cr2O7C.Na2S2O3-5H2OD.NaOH1.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是DA.H+2Ac-HAcB.NH3-NH2-C.HNO3-NO3-D.H2SO4-SO42-2.在下列各组酸碱物质屮，哪组属于共轭酸碱对DA.H3PO4-K2HPO4B.H2CO3-CO32-C.H+2Ac-Ac-D.(CH2)6N4H+-(CH2)6N43.指出下述滴定哪个是可行的，设各物质浓度均为0.1mOl.L-1(HAC:pKa=4.74；HAsO2：pKa=9.22,NH3：pKb

3、=4.74)。AA.NaOH滴HC1;B.NaOH滴HAsO2C.NaOH滴NH4C1D.HC1滴NaAc7.酸碱滴定屮指示剂选择的原则是BA.指示剂的变色范围与等当点完全相符；B.指示剂的变色范围全部和部分落入滴定的pH突跃范围之内；C.指示剂应在pH=7.0时变色；D.指示剂变色范围完全落在滴定的pH突跃范围之内。9.下而关于指示剂变色点说法错误的是DA.指示剂在变色点时,[HIn]=[In]B.指示剂在变色点吋，pH=pKHInC.指示剂的变色范围是变色点的pH±1D.指示剂的变色点与温度无关14.将().1mol.L-1下列溶液加

4、入稀释一倍后，pH变化最小的是DA.HC1B.H2SO4C.HNO3D.HAC15.用O.lmol.L-lHCl滴定O.lmol.L-lNaOH时pH突跃范围是9.7〜4.3。用O.Olmol.L-1滴定O.Olmol.L-lNaOH时pH突跃范围是AA.8.7〜5.3B.8.7〜4.3C.9.7〜5.3D.9.7〜4.316.下列溶液屮，pH值最小的是BA.0.010mol.L-lHC1B.0.01Omol.L-1H2SO4C.0.01Omol.L-1HAcD.0.01Omol.L-1H2C2O417.缓冲溶液的缓冲范围是DA.pH±l

5、B.Ka±lC.Kb±lD.pka±l18.用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液屮的CA.氢离子浓度(单位:mobL-l,下同)相等；A.H2SO4和HAc的浓度相等；B.H2SO4浓度为HAc的浓度的；C.H2SO4和HAc的电离度相等14.在NH3.H2O溶液中,加入少量NH4C1溶液，溶液的pH值将BA.升高B.降低C.不变D.不能判断15.将双指示剂法用于未知碱液的定性分析，若VI为酚酞指示剂变色消耗HC1的体积，V2为甲基橙指示剂变色消耗HC1的体积。当V1>V

6、2时，未知碱液的组成是CA.NaOHB.NaHCO3C.NaOH+Na2CO3D.Na2CO3+NaHCO316.下述何种物质不能起酸的行用DA.HSO4-B.NH4+C.H2OD.CO32-23.在水溶液巾共轭酸碱对Ka与Kb的关系是BA.KaKb=lB.KaKb=KwC.Ka/Kb=KwD.Kb/Ka=Kw26.某弱酸HA的Ka=1.0X10-4,则其lmol/L水溶液的pH值为BA.2.0；B.3.0;C.4.0；D.6.0；29.某碱样溶液，以酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点吋，耗去Vlml,继以甲基橙为指示剂，又耗去盐酸V2

7、ml。若V2小于VI，则此碱样溶液是DA.Na2CO3；B.NaHCO3C.NaOH+Na2CO3；D.Na2CO3+NaHCO31.在EDTA配合滴定屮，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是BA.酸效应系数越大，络合物的稳定性越大B.酸效应系数越小，络合物的稳定性越大C.pH越大，酸效应系数越大D.酸效应系数越大，滴定突跃范围越大2.AgCl在lmol-L-1氨水屮比在纯水屮的溶解度大。其原因是BA.盐效应；B.配位效应；C.酸效应；D.同离子效应1.用指示剂(In),以EDTA(Y)滴定金属离子M吋常加入掩蔽剂(X)消除某干扰离子(N)的

8、影响。不符合掩蔽剂加入条件的是AA.KNXKMX2.用EDTA滴定Bi3+时，为了消除Fe3+的干扰，采用的掩蔽剂是AA.抗坏血酸