xx届高考化学碱金属元素复习考点详析教案

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1、学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。XX届高考化学碱金属元素复习考点详析教案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址　　碱金属元素　　Ⅰ.课标要求　　.　　以研究物质性质的方法和程序来探究钠的性质。　　2.　　以研究碳的化合物来探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。　　Ⅱ.考纲要求　　.　　掌握钠及其化合物的知识。　　2.　　探究碱金属的递变规律.　　Ⅲ.教材精讲　　一.本章知识结构体系及要注意的几点问题　　.Na2o的稳定性要小于Na2o

2、2，所以Na2o在加热情况下与o2反应变成Na2o2　　2.NaHco3溶解度Na2co3溶解度，所以向饱和Na2co3溶液中通co2会析出NaHco3晶体　　3.NaHco3受热易分解，Na2co3则不易团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　4.有时向Na2o2固体上滴加酚

3、酞试液，开始变红，后来褪色，那是因为Na2o2的强氧化性和漂白作用　　5.将Na2co3溶液逐滴加入稀盐酸中，马上就会释放出气体。　　Na2co3+2HcL=2NacL+H2o+co2↑，而将稀盐酸逐滴加入Na2co3溶液中则开始无气泡，后来产生气泡。Na2co3+HcL=NaHco3+NacL　　NaHco3+HcL=NacL+H2o+co2↑可利用这种正反滴加来鉴别盐酸与Na2co3　　6.NaoH与NaHco3不能共存，无论混溶于水或加热，首先考虑二者之间的反应NaHco3+NaoH=Na2co3+H2

4、o　　7.向Na2co3与NaoH的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，首先考虑HcL+NaoH=NacL+H2o再考虑5　　8.碱金属从Li→Rb熔沸点逐渐降低　　9.焰色反应为物理变化而不是化学变化，它体现了元素的性质　　0.将Na2co3转变为NaHco3，可采取持续不断的通入co2气体的方法Na2co3+co2+H2o=2NaHco3，NaHco3转变为Na2co3可采取加热的方法，也可以采取滴加适量NaoH的方法NaHco3+NaoH=Na2co3+H2o　　1.Na2o2的电子式Na+[:o:o:]2-Na

5、+其中o的化合价为-1价　　2Na2o2+2co2=2Na2co3+o2↑团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　2Na2o2+2H2o=4NaoH+o2↑　　均为自身的氧化还原反应，而Na2o2+So2=Na2So4则为Na2o2与So2间的氧化还原反应　　2.将NaHco3

6、加热时，固体质量的减少并不单为co2，而为co2与H2o的质量之和，所以可利用2NaHco3=N2co3+H2o+co2↑　　68　　06　　62　　m1　　m2　　⊿m　　对应成比例来解决具体问题.　　Ⅳ.典型例题　　例1.写出钠和氯化铁溶液反应的化学方程式和现象，并标出电子转移方向和总数。　　【解析】根据钠与硫酸铜溶液反应过程可写出此反应方程式：　　钠浮游溶液面上，熔成小球，嘶嘶作响放出无色气体，钠球逐渐消失，溶液中产生红褐色沉淀。　　例2.下列各步反应中，A为金属，B为淡黄色固体，且每一物质均含A元素团

7、结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　写出A、B、c、D、E、F的化学式及有关化学方程式。　　【解析】此题的解题关键是要先判断出已知具体色态的B为何物质，金属对应的化合物呈现淡黄色的暂判定为Na2o2，那么就可以引出D为Nacl，c+co2+H2oF，Fc，而N

8、a2o2可以生成c，c可以生成Nacl，从而推导出各物质：　　答案：A—Na　　B—Na2o2　　c—Na2co3　　D—Nacl　　E—NaoH　　F—NaHco3　　有关化学方程式：略。　　例3以下各叙述中错误的是（　　）　　A．原子半径由小到大的顺序是Li＜Na＜k＜Rb＜cs　　B．同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小　　c．碱金属单质的密度比较Li＜k＜Na＜Rb　　D．碱金属离子的氧化