2012届高考化学碱金属元素复习考点详析教案

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1、★精品文档★2012届高考化学碱金属元素复习考点详析教案碱金属元素Ⅰ.课标要求1.以研究物质性质的方法和程序来探究钠的性质。2.以研究碳的化合物来探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。Ⅱ.考纲要求1.掌握钠及其化合物的知识。2.探究碱金属的递变规律.Ⅲ.教材精讲一.本章知识结构体系及要注意的几点问题1.Na2o的稳定性要小于Na2o2，所以Na2o在加热情况下与o2反应变成Na2o22.NaHco3溶解度Na2co3溶解度，所以向饱和Na2co3溶液中通co2会析出NaHco3晶体3.NaHco3受热易分解，Na2co3则不

2、易4.有时向Na2o2固体上滴加酚酞试液，开始变红，后来褪色，那是因为Na2o2的强氧化性和漂白作用5.将Na2co3溶液逐滴加入稀盐酸中，马上就会释放出气体。2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创15/15★精品文档★Na2co3+2HcL=2NacL+H2o+co2↑，而将稀盐酸逐滴加入Na2co3溶液中则开始无气泡，后来产生气泡。Na2co3+HcL=NaHco3+NacLNaHco3+HcL=NacL+H2o+co2↑可利用这种正反滴加来鉴别盐酸与Na2co36.NaoH与NaHco3不

3、能共存，无论混溶于水或加热，首先考虑二者之间的反应NaHco3+NaoH=Na2co3+H2o7.向Na2co3与NaoH的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，首先考虑HcL+NaoH=NacL+H2o再考虑58.碱金属从Li→Rb熔沸点逐渐降低9.焰色反应为物理变化而不是化学变化，它体现了元素的性质10.将Na2co3转变为NaHco3，可采取持续不断的通入co2气体的方法Na2co3+co2+H2o=2NaHco3，NaHco3转变为Na2co3可采取加热的方法，也可以采取滴加适量NaoH的方法NaHco3+NaoH=N

4、a2co3+H2o11.Na2o2的电子式Na+[:o:o:]2-Na+其中o的化合价为-1价2Na2o2+2co2=2Na2co3+o2↑2Na2o2+2H2o=4NaoH+o2↑均为自身的氧化还原反应，而Na2o2+So2=Na2So4则为Na2o2与So2间的氧化还原反应2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创15/15★精品文档★12.将NaHco3加热时，固体质量的减少并不单为co2，而为co2与H2o的质量之和，所以可利用2NaHco3=N2co3+H2o+co2↑1681066212

5、⊿对应成比例来解决具体问题.Ⅳ.典型例题例1.写出钠和氯化铁溶液反应的化学方程式和现象，并标出电子转移方向和总数。【解析】根据钠与硫酸铜溶液反应过程可写出此反应方程式：钠浮游溶液面上，熔成小球，嘶嘶作响放出无色气体，钠球逐渐消失，溶液中产生红褐色沉淀。例2.下列各步反应中，A为金属，B为淡黄色固体，且每一物质均含A元素写出A、B、c、D、E、F的化学式及有关化学方程式。【解析】此题的解题关键是要先判断出已知具体色态的B为何物质，金属对应的化合物呈现淡黄色的暂判定为Na2o2，那么就可以引出D为Nacl，c+co2+

6、H2o®F，Fc，而Na2o2可以生成c，c可以生成Nacl，从而推导出各物质：答案：A—NaB—Na2o2c—Na2co3D—NaclE—NaoHF—NaHco32016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创15/15★精品文档★有关化学方程式：略。例3以下各叙述中错误的是（）A．原子半径由小到大的顺序是Li＜Na＜＜Rb＜csB．同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小c．碱金属单质的密度比较Li＜＜Na＜RbD．碱金属离子的氧化性比较为Li+＜Na+＜+＜Rb+【解析】碱金属元素的原子半径和离子半径

7、都随核电荷的递增、电子层数的递增而递增。即：Li＜Na＜＜Rb＜cs；Li+＜Na+＜+＜Rb+＜cs+。同一碱金属元素的原子半径＞离子半径，即：Na＞Na+，＞+，所以A、B正确。碱金属单质的密度，总趋势随核电荷数递增而加大，Na、例外，所以c也正确。碱金属金属性随核电荷数递增而增强，即还原性增强，对应的阳离子氧化性递减，所以D是错误。答案：DⅤ.跟踪训练一、选择题（下列各题均只有一个合理答案）1、下列关于碱金属的描述中正确的是A．均可保存于煤油中B．密度都比水小c．锂的熔沸点最高D．氢氧化物受热易分解2、下列离

8、子方程式正确的是A．钾与水：2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创15/15★精品文档★B．与盐酸：c．（溶液）：D．3、将5.12goH和Hco3混合物在260℃时加热后冷却到原温，发现固体质量减少了0.98g，则原混合物中oH和Hco3物质的量的关系是A．B．c．D．按任意比混合4、1L、1ol/LoH溶液吸收0.8Lco2,所得溶液