2012届高考化学碱金属元素复习考点详析教案

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1、2012届高考化学碱金属元素复习考点详析教案碱金属元素Ⅰ标要求1以研究物质性质的方法和程序探究钠的性质。2以研究碳的化合物探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。Ⅱ考纲要求1掌握钠及其化合物的知识。2探究碱金属的递变规律Ⅲ教材精讲一本知识结构体系及要注意的几点问题1Na2的稳定性要小于Na22，所以Na2在加热情况下与2反应变成Na222NaH3溶解度Na23溶解度，所以向饱和Na23溶液中通2会析出NaH3晶体3NaH3受热易分解，Na23则不易4有时向Na22固体上滴加酚酞试液，开始变红，后褪色，那是因为Na22的强氧化性和漂白作用将Na23溶液逐滴

2、加入稀盐酸中，马上就会释放出气体。Na23+2HL=2NaL+H2+2↑，而将稀盐酸逐滴加入Na23溶液中则开始无气泡，后产生气泡。Na23+HL=NaH3+NaLNaH3+HL=NaL+H2+2↑可利用这种正反滴加鉴别盐酸与Na236NaH与NaH3不能共存，无论混溶于水或加热，首先考虑二者之间的反应NaH3+NaH=Na23+H27向Na23与NaH的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，首先考虑HL+NaH=NaL+H2再考虑8碱金属从Li→Rb熔沸点逐渐降低9焰色反应为物理变化而不是化学变化，它体现了元素的性质10将Na23转变为NaH3，可采取

3、持续不断的通入2气体的方法Na23+2+H2=2NaH3，NaH3转变为Na23可采取加热的方法，也可以采取滴加适量NaH的方法NaH3+NaH=Na23+H211Na22的电子式Na+[:::]2-Na+其中的化合价为-1价2Na22+22=2Na23+2↑2Na22+2H2=4NaH+2↑均为自身的氧化还原反应，而Na22+S2=Na2S4则为Na22与S2间的氧化还原反应12将NaH3加热时，固体质量的减少并不单为2，而为2与H2的质量之和，所以可利用2NaH3=N23+H2+2↑1681066212⊿对应成比例解决具体问题Ⅳ典型例题例

4、1写出钠和氯化铁溶液反应的化学方程式和现象，并标出电子转移方向和总数。【解析】根据钠与硫酸铜溶液反应过程可写出此反应方程式：钠浮游溶液面上，熔成小球，嘶嘶作响放出无色气体，钠球逐渐消失，溶液中产生红褐色沉淀。例2下列各步反应中，A为金属，B为淡黄色固体，且每一物质均含A元素写出A、B、、D、E、F的化学式及有关化学方程式。【解析】此题的解题关键是要先判断出已知具体色态的B为何物质，金属对应的化合物呈现淡黄色的暂判定为Na22，那么就可以引出D为Nal，+2+H2F，F，而Na22可以生成，可以生成Nal，从而推导出各物质：答案

5、：A—NaB—Na22—Na23D—NalE—NaHF—NaH3有关化学方程式：略。例3以下各叙述中错误的是（）A．原子半径由小到大的顺序是Li＜Na＜＜Rb＜sB．同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小．碱金属单质的密度比较Li＜＜Na＜RbD．碱金属离子的氧化性比较为Li+＜Na+＜+＜Rb+【解析】碱金属元素的原子半径和离子半径都随核电荷的递增、电子层数的递增而递增。即：Li＜Na＜＜Rb＜s；Li+＜Na+＜+＜Rb+＜s+。同一碱金属元素的原子半径＞离子半径，即：Na＞Na+，＞+，所以A、B正确。碱金属单质的密度，总趋势随核电荷数

6、递增而加大，Na、例外，所以也正确。碱金属金属性随核电荷数递增而增强，即还原性增强，对应的阳离子氧化性递减，所以D是错误。答案：DⅤ跟踪训练一、选择题（下列各题均只有一个合理答案）1、下列关于碱金属的描述中正确的是A．均可保存于煤油中B．密度都比水小．锂的熔沸点最高D．氢氧化物受热易分解2、下列离子方程式正确的是A．钾与水：B．与盐酸：．（溶液）：D．3、将12gH和H3混合物在260℃时加热后冷却到原温，发现固体质量减少了098g，则原混合物中H和H3物质的量的关系是A．B．．D．按任意比混合4、1L、1l/LH溶液吸收08L2,所得溶液中

7、的物质的量浓度之比为：A．1∶3B．2∶1．2∶3D．3∶2、人们往往要向农田里施用钾肥，其主要原因是A．土壤里钾的含量太少，要靠施用钾肥才能满足农作物的需要B．土壤里钾的含量不少，但大多以难溶于水的矿物形式存在，作物难以吸收。．土壤里钾的含量不少，但易雨水淋失，应经常补充D．钾是植物生长中需要量最大的元素，因此需要不断补充二、选择题（下列各题均有二个合理答案）6、有关纯碱晶体（Na23•10H2）的叙述中，错误的是A．加热晶体能生成NaH3B．将晶体放置空气中质量会减轻．Na23可做干燥剂D．晶体溶于水后具有碱的性质7、用NA表

8、示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．23gNa与水反应，产生H201NA个B．1l2在反应中作氧化剂时所得电子数一定为4NA．1l钠与水完全反应，被还原的水分子