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时间:2018-12-04
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1、学生会成立以来,学生会搞了一系列的活动,而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力,我们获得了不少经验。XX届高考化学碱金属元素复习考点详析教案本资料为woRD文档,请点击下载地址下载全文下载地址 碱金属元素 Ⅰ.课标要求 . 以研究物质性质的方法和程序来探究钠的性质。 2. 以研究碳的化合物来探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 Ⅱ.考纲要求 . 掌握钠及其化合物的知识。 2. 探究碱金属的递变规律. Ⅲ.教材精讲 一.本章知识结构体系及要注意的几点问题 .Na2o的稳定性要小于Na2o
2、2,所以Na2o在加热情况下与o2反应变成Na2o2 2.NaHco3溶解度Na2co3溶解度,所以向饱和Na2co3溶液中通co2会析出NaHco3晶体 3.NaHco3受热易分解,Na2co3则不易团结创新,尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时,我们学生会举办了一次“邀明月,共成长,师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来,学生会搞了一系列的活动,而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力,我们获得了不少经验。 4.有时向Na2o2固体上滴加酚
3、酞试液,开始变红,后来褪色,那是因为Na2o2的强氧化性和漂白作用 5.将Na2co3溶液逐滴加入稀盐酸中,马上就会释放出气体。 Na2co3+2HcL=2NacL+H2o+co2↑,而将稀盐酸逐滴加入Na2co3溶液中则开始无气泡,后来产生气泡。Na2co3+HcL=NaHco3+NacL NaHco3+HcL=NacL+H2o+co2↑可利用这种正反滴加来鉴别盐酸与Na2co3 6.NaoH与NaHco3不能共存,无论混溶于水或加热,首先考虑二者之间的反应NaHco3+NaoH=Na2co3+H2
4、o 7.向Na2co3与NaoH的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸,首先考虑HcL+NaoH=NacL+H2o再考虑5 8.碱金属从Li→Rb熔沸点逐渐降低 9.焰色反应为物理变化而不是化学变化,它体现了元素的性质 0.将Na2co3转变为NaHco3,可采取持续不断的通入co2气体的方法Na2co3+co2+H2o=2NaHco3,NaHco3转变为Na2co3可采取加热的方法,也可以采取滴加适量NaoH的方法NaHco3+NaoH=Na2co3+H2o 1.Na2o2的电子式Na+[:o:o:]2-Na
5、+其中o的化合价为-1价 2Na2o2+2co2=2Na2co3+o2↑团结创新,尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时,我们学生会举办了一次“邀明月,共成长,师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来,学生会搞了一系列的活动,而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力,我们获得了不少经验。 2Na2o2+2H2o=4NaoH+o2↑ 均为自身的氧化还原反应,而Na2o2+So2=Na2So4则为Na2o2与So2间的氧化还原反应 2.将NaHco3
6、加热时,固体质量的减少并不单为co2,而为co2与H2o的质量之和,所以可利用2NaHco3=N2co3+H2o+co2↑ 68 06 62 m1 m2 ⊿m 对应成比例来解决具体问题. Ⅳ.典型例题 例1.写出钠和氯化铁溶液反应的化学方程式和现象,并标出电子转移方向和总数。 【解析】根据钠与硫酸铜溶液反应过程可写出此反应方程式: 钠浮游溶液面上,熔成小球,嘶嘶作响放出无色气体,钠球逐渐消失,溶液中产生红褐色沉淀。 例2.下列各步反应中,A为金属,B为淡黄色固体,且每一物质均含A元素团
7、结创新,尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时,我们学生会举办了一次“邀明月,共成长,师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来,学生会搞了一系列的活动,而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力,我们获得了不少经验。 写出A、B、c、D、E、F的化学式及有关化学方程式。 【解析】此题的解题关键是要先判断出已知具体色态的B为何物质,金属对应的化合物呈现淡黄色的暂判定为Na2o2,那么就可以引出D为Nacl,c+co2+H2oF,Fc,而N
8、a2o2可以生成c,c可以生成Nacl,从而推导出各物质: 答案:A—Na B—Na2o2 c—Na2co3 D—Nacl E—NaoH F—NaHco3 有关化学方程式:略。 例3以下各叙述中错误的是( ) A.原子半径由小到大的顺序是Li<Na<k<Rb<cs B.同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小 c.碱金属单质的密度比较Li<k<Na<Rb D.碱金属离子的氧化
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