实验五滴定分析基本操作

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1、实验五滴定分析基本操作User10/6/20211讲述内容实验目的实验要点仪器与试剂实验内容实验数据思考与作业10/6/20212基础化学实验I报告内容1实验目的2基本原理或实验要点（反应式）3仪器与试剂（简化）4实验内容或实验步骤（图示）包含注意事项5实验数据处理（列表）6讨论10/6/20213一、实验目的1．认识各类滴定分析仪器的使用方法；2．掌握滴定分析基本操作。10/6/20214二、实验要点滴定分析是将一种已知准确浓度的标准溶液滴加到被测试样的溶液中，直到化学反应完全为止，然后根据标准溶液的浓度和体积求得被测试样中组份含量的一种方法。在进行滴

2、定分析时，一方面要会配制滴定剂溶液并能准确测定其浓度，另一方面要准确测量滴定过程中所消耗滴定剂的体积。为此，安排了此基本操作练习实验。10/6/20215三、仪器与试剂各种滴定分析仪器；0.1mol·L-1HCl溶液500mL；0.1mol·L-1NaOH溶液500mL；2g·L－１酚酞乙醇溶液(实验室配制)；1g·L－１甲基橙水溶液(实验室配制)。10/6/20216四、实验内容1．0.1mol·L-1酸碱溶液的配制（1）配制1000mL0.1mol·L-1HCl溶液（2）配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液2．NaOH溶液与HCl溶液的浓度

3、的比较（1）滴定操作练习（2）酸滴定碱（用甲基橙指示剂）（3）碱滴定酸（用酚酞指示剂）如何选择指示剂？10/6/202171．0.1mol·L-1酸碱溶液的配制（1）0.1mol·L-1盐酸溶液的配制通过计算求出所需浓盐酸(相对密度1.19，约12mol·L-1)的体积。然后，用小量筒量取此量的浓盐酸，加入水中，并稀释成1000mL，贮于玻塞细口瓶中，充分摇匀。由于盐酸易于挥发,可以提前在试剂瓶中加入200mL左右的水,然后再量取盐酸,预先混合最后用水冲稀至1L.四、实验内容为什么不能直接配制?取多少体积的市售盐酸？10/6/202181．0.1mol·

4、L-1酸碱溶液的配制（2）0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的配制通过计算求出配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液所需的固体NaOH的量，在台秤上放上称量纸迅速称出(NaOH应置于什么器皿中称?为什么?)，置于烧杯中(塑料)，立即用500mL水溶解，配制成溶液，贮于具橡皮塞的细口瓶或塑料瓶中，充分摇匀。四、实验内容称量完毕后,将试剂瓶内盖盖好,值日生全部盖好.10/6/202192．NaOH溶液与HCl溶液的浓度比较按照前述的滴定分析操作清洗酸、碱滴定管，并用已经配好的0.1mol·L-1的酸、碱溶液分别润洗酸、碱滴定管2～3次，再于管内装满酸、

5、碱溶液，然后将滴定管中的液面调整为0.00刻度。四、实验内容每次尽量从零开始？10/6/2021102．NaOH溶液与HCl溶液的浓度比较（1）滴定操作练习在250mL锥形瓶中加入约20mLNaOH溶液，1滴甲基橙指示剂，用酸管中的HCl溶液进行滴定操作练习，按照后面所附的滴定操作中的（4）～（6）项逐个进行操作练习，直至熟练掌握操作。练习过程中，可以不断补充酸碱溶液，反复进行。四、实验内容10/6/2021112．NaOH溶液与HCl溶液的浓度比较（2）酸滴定碱（用甲基橙指示剂）以每分钟10mL的速度由碱管放出20～25mLNaOH溶液于锥形瓶中，加入

6、1滴甲基橙指示剂，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色为止。记下读数。平行滴定三次。计算体积比VHCl/VNaOH。要求结果的相对偏差在0.3%之内（经过一定时间的训练应达到0.1%）。四、实验内容如何记录读数？？？1滴？10/6/2021122．NaOH溶液与HCl溶液的浓度比较（2）酸滴定碱（用甲基橙指示剂）四、实验内容1滴甲基橙HCl溶液滴定黄色变为橙色记录VHCl碱管20.00mLNaOH能否采用量筒量取？或者20~25mL10/6/20211310/6/202114滴定读数对于白色滴定管或者溶液为深色溶液。弯月面下缘最低

7、点10/6/202115蓝带滴定管似两个弯月面的上下两个尖端相交，此相交点就是读书的位置。10/6/2021162．NaOH溶液与HCl溶液的浓度比较（3）碱滴定酸（用酚酞指示剂）用移液管吸取25.00mL0.1mol·L-1HCl溶液于锥形瓶中，加2～3滴酚酞指示剂，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定溶液由无色变为微红色，此红色30s不褪色即为终点。平行测定三次，要求所消耗的NaOH溶液的体积最大差值在0.04mL范围内。四、实验内容10/6/2021172．NaOH溶液与HCl溶液的浓度比较（3）碱滴定酸（用酚酞指示剂）四、实验内容1滴酚酞Na

8、OH溶液滴定黄色变为红色记录VNaOH25.00mLHCl消耗23.45mL而不