高三化学一轮复习《氧化还原反应》学案2

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1、氧化还原反应班级_____组别姓名【学习目标】1．掌握简单氧化还原反应方程式的配平2．灵活运用守恒法进行氧化还原反应的简单计算【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟，针对存在问题重点讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟【基础自学】一、氧化还原反应的配平1、配平原则（1）得失电子守恒原则（2）质量守恒原则（3）电荷守恒原则2、配平步骤例：Fe＋HNO3(稀)-----Fe(NO3)3＋H2O＋NO↑小结：（1）标变价（2）列变化（3）求总数（4）配系数（5）细检查练习1、配平下列方程式（1）C＋HNO

2、3(浓)----H2O＋NO2↑+CO2（2）NO2+H2O----HNO3＋NO（3）H2S+SO2----H2O+S（4）HNO3(浓)——NO2+H2O+O2（5）MnO4-+Fe2++H+---Mn2+＋H2O＋Fe3+二、氧化还原反应的简单计算1、利用关系式计算练习2、将3.20g铜跟30.0mL10.0mol·L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH+，则被还原的HNO3的物质的量是2、根据电子得失守恒法计算练习3、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72－和Pb2+，则与1m

3、olCr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol【合作探究、讨论展示】1、一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol/L)为()提示：①H2C2O4是二元弱酸②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H

4、2O5A．0.008889B．0.08000C．0.1200D．0.24002、足量铜于一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混和通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5moL/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A、60mLB、45mLC、30mLD、15mL【能力提升】1、ClO2是广普性的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2，成为生产自来水的消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3

5、溶液混合并加入H2SO4酸化反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）A、1︰1B、2︰1C、1︰2D、2︰32、CaH2常用作生氢剂，它与水反应的化学方程式为：CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑其中水是（）A、还原剂B、既是氧化剂又是还原剂C、氧化剂D、既不是氧化剂，又不是还原剂3、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O，IO3－→I2,MnO4－→Mn2+,HNO3→NO,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()A．H2O2B．IO3－

6、C．MnO4－D．HNO34、在FeCl3和CuCl2.的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中阳离子可能是（）①有Fe2+②Fe2+和Fe3+③Fe2+和Cu2+④Cu2+和Fe3+A.①③B.②④C.①④D.②③5、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入Fe粉，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如右图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A.1:1:1B.1:1:4C.1:2:2D.3:2:856、常温下，往H2O2溶液中滴加少量F

7、eSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量减少D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+7、反应⑴、⑵分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2………⑴2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋

8、H2O＋I2………⑵下列说法正确的是A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物B．I2在反应⑴中是还原产物，在反应⑵中是氧化产物C．氧化性：MnO2＞SO42－＞IO3－＞I2D．反