高三化学一轮复习氧化还原反应学案

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1、氧化还原反应【复习目标】1．理解氧化还原反应的基本概念。2．理解氧化还原反应的基本规律。【知识建构】［类型一］氧化还原反应的基本概念典型例析1氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑基础梳理1、基本概念氧化剂在反应中

2、电子，化合价，被，发生，得到。还原剂在反应中电子，化合价，被，发生，得到。2、配平方程式并分别用双线桥和单线桥标出电子转移的方向和数目。SO2+MnO4-+H2O=SO42-+Mn2++H+KClO3+HCl=KCl+Cl2↑+H2O变式训练1自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，则下列说法正确的是(　　)A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有21mol电子转移C．产物中的SO有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂［类型二］氧化还原反应的基本规律

3、典型例析2已知：①向高锰酸钾晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是(　　)A.上述实验证明氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3+>I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①产生的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性基础梳理1、氧化还原反应的基本规律①电子得失守恒规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数相等。②强弱规律：较强氧化性的氧化剂跟较强还

4、原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。③价态规律：元素处于最高价态时，只有氧化性；处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。同种元素高价态与低价态发生氧化还原反应时，化合价相靠近不交叉。2、氧化性、还原性的强弱判断3、将下列常见氧化剂按照通常情况下氧化性由强到弱的顺序排列。Cl2、Br2、I2、Fe2+、Fe3+：4、将下列常见还原剂按照通常情况下还原性由强到弱的顺序排列。Cl-、Br-、I-、Fe2+：变式训练2已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3

5、、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2C.Co2O3+6HCl（浓）=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I2典型例析3某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(　　)A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)

6、B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2C．反应中发生转移的电子数为3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y变式训练3在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为(　　)A．1∶1∶1B．2∶2∶1C．2∶3∶1D．4∶3∶2【仿真练习】1.下列制取单质的反应中，化合物做还原剂的是（）A．Br2＋2NaI==2NaBr＋I2B．Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑C．2C＋SiO2==Si＋2COD．2Al＋Fe2O3==2Fe＋Al2

7、O32．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．SO2→SB．SO32-→SO2C．HCO32-→CO32-D．I-→I23.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．以上均不是4．对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4===Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O上述反应

8、中的氧化剂是（）A．H2SO4B．C2H5OH翰林汇C．Cr2(SO4)3D．CrO35．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X