12原子结构与元素性质学案20（人教版选修3）

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1、第玄亨麁9格拘易先音螓锥质务嗲耆一、原子结构与元素周期表1、元素周期表的结构周期：具有相同的数的元素按照数递增的顺序排成一个横行。族：数相同的元素（个别例外）按数递增的顺序从上到下排成的纵行。周期个（共7个祓行）短周期3个（第一、二、三周期）I长周期3个（第四、五、六周期）I不充全伺期1个（第七周期）族：1S个（共个纵行）主族：7个（笫1A〜IfflA族）别族彳个（笫Q]E〜VBB族，-：：1B〜□B族）第m族：1个（第nw纵行）_零族：i个（伤性气体元京）主族：巾和元素共同构成的族。副族：仅由元素构成的族。在下表屮画出元素周期表草图，并标出周期和族。碱金属原子序数周期基态原子的电子排布锂

2、3二Isis1或［Heps1三或四或五或-1-或2、碱金属元素基态原子的电子排布3.元素周期系①元素周期系的周期总是从最外层电子排布为的元素开始，随着原子序数的递增，最外电子数逐渐,最后以最外层电子排布为的元素结束，但电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，因此元素周期系的周期不是的，而是随着周期序号的递增元素数0渐渐，同吋，金属元素的数0也逐渐O周期—•二三四五-X-/、七所含元素数a金属元素数目②价电子层元素的简称“价电子层"，是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。每个纵列的价电子层的电子总数。元素的族序数由原子结构的决定，主族元素的价电子层结构为，副族元素的价电子结构一般为0③

3、按结构分区包括的元素价电子排布化学性质sIX最后的电子填在,包括族元素卜2ns除氢、氦外，都是活泼金属元素P区最后的电子填在上，包括__族元素nsnp随着最外层电子数目的增加，非金属性增强，金属性减弱d区最后的电子填在上，包括__族元素(M—l)d】9Z7Sl2均为金属。巾于d轨道都未充满电子，因此d轨道可以不同程度地参与化学键的形成ds区最后的电子填在上，包括族元素("-l)d's卜2均为金属。d轨道充满电子，因此d轨道一般不再参与化学键的形成f区最后的电子填在上，包括族元素(z?—2)^,4(z?—l)d°2zis2镧系元素的化学性质非常相近，锕系元素的化学性质也非常相近过渡元素是金属

4、元素，金属元素是过渡元素。主族主要含区，副族主要含区。二、元素周期律：元素的性质随递增发生的递变，称为元素周期律。1.原子半径(1)决定原子半径大小的因素①电子的能层数：电子的能层越多，电子之间的负电排斥将使原子的半径。②核电荷数：核电荷数越大，核对电子的引力也就越，使原子半径(2)原子半径的变化规律①同周期的主族元素从左到右，原子半径逐渐。②同主族元素从上到下，原子半径逐渐O③阳离子半径对应的原子半径，阴离子半径对应的原子半径。如r(Na+)_KNa),z

5、b□QQOQCsBaT1PbBiaoFrRa9OGaGe0如zz-(K4")r(Ca2+)。⑤不同价态的同种元素的离子，核外电子多的半径，如r(Fe2+)r(Fe3+),z

6、，其反常的原因主要是因为这些元素具有或的电子构型，稳定性较高。(2)第二电离能12:由气态+1价阳离子再失去1个电子而变成气态+2价阳离子所吸收的能量叫电离能(12)，第三电离能b、14、15......依次类推。规律：①同一种元素的逐级电离能的大小关系：Il_l2_b_l4_l5......即一个原子的逐级电离能是越来越的。①当逐级电离能的递增山现突跃现象吋，说明山现了变化。即同一•能层屮电离能相近，不同能层屮电离能有很大的差距。(1)应用：①确定元素核外电子的排布电离能的突跃变化，说明核外电子是迫。②确定元素在化合物中的化合价如Na的第一电离能较小，第二电离能突然增大(相当于第一电离能

7、的10倍)，故Na的化合价为+1;A1的1、12、13相差,而13比14相差，所以A1容易失去个电子形成价离子。2.电负性(1)键合电子：原子屮用于形成的电子。电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的大小IA电负性播大H2.1IIALi1.0Be1.5Na0.9Mg1.2K0.8Ca1.0Rb0.8Sr1.0Cs0.7Ba0.9屯负性增人BZOCZ5N3.003.5F4.0Al1.5Si1.8P2.1S2.5Cl3.0