好原电池学案-李永江

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1、第二节化学能与电能【学习目标】1.原电池的工作原理。2.电极反应式.原电池反应式的书写。3.原电池的应用。【学习重点】原电池概念、原理、组成及应用。【学习难点】通过对原电池实验的研究，从电子转移角度理解原电池。【学习过程】一、一次能源和二次能源1、一次能源：2、二次能源：【练习】下列关于能源的说法正确的是（）A、电能是二级能源B、水力是二级能源C、天然气是一级能源D、煤气是一级能源二、化学能与电能的相互转化1、火力发电的过程：化学能【练习】1、电力在国民经济及日常生活中占有重要的地位，现阶段我国工农业生产、生活上等的用电主要是（）产生的A、火力发电B

2、、水力发电C、风力发电D、核力发电2、原电池【实验】实验现象：实验1：把一块锌片和铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯里。实验现象：实验2：用导线将锌片和铜片连接起来。探究课本实验2-4，填写下列表格现     象铜 片锌 片电流表【学与问】根据你所了解的电学知识，你知道电子是怎样流动的吗？你如何判定铜锌原电池装置的正、负极？Cu-Zn原电池工作原理Cu-原工作原想考下列问题实验2中：1.，哪种物质失电子？哪种物质得电子？2.Zn是通过什么途径将电子转移给溶液中H+的？3.H+得到的电子是Cu失去的吗？Cu在这个过程中起什么作用？5.电子从Zn到溶液中H+经

3、历了哪些途径？6.导线在这个过程中起什么作用？7.你怎样才能知道导线中有电子流过？怎样才能知道导线中电子流动方向？铜锌原电池的工作原理铜锌原电池ZnCuH2SO4溶液失e-,沿导线传递，有电流产生反应的化学方程式请用双线桥表示电子的转移情况：电子的流向与电流的流向相反正极：电子，发生负极：电子，发生反应的离子方程式：根据铜锌原电池，填写下表：电极电极材料电极反应反应类型得失电子的粒子电子流动方向负极正极【归纳】2、原电池的原理：[总结]叫做原电池[归纳小结]：1、锌片：（反应）铜片：（反应）总反应式：2、电极反应式：表示的式子。3、原电池中的电极名称

4、：负极：正极：练习1.将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是()。A．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大B．负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大C．正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变D．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少练习2.原电池产生电流的本质原因是（）A、原电池中溶液能电离出自由移动的离子B、有两根导线将两个活动性不同的电极连接C、电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D、电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移2．原电池正、负极的判断方法(1)根据组成原电池的两极材料判断一般是活动性较强的金属为，活动性较弱的金属或能导电的非金属为

5、。(2)根据电流方向或电子流动方向判断电流是由流向；电子流动方向是由流向。(3)根据原电池中电解质溶液内离子的定向移动方向判断在原电池的电解质溶液内，阳离子移向，阴离子移向。(4)根据原电池两极发生的变化来判断原电池的总是失电子发生，总是得电子发生。(5)根据现象判断溶解的一极为，增重或有气泡放出的一极为。练习3.某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，该金属可能为(　　)A．铝B．铜C．锡D．硅3．原电池原理的应用(1)加快氧化还原反应速率如实验室用Zn和稀H2SO4(或稀HCl)反应制H2，常用粗锌，它产生H2的速率快。原因

6、是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4形成原电池，加快了锌的腐蚀，使产生H2的速率加快。练习3．实验室中制取氢气，最好的方法是()。A．纯锌与稀硫酸反应B．纯锌与浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应(2)比较金属的活动性强弱原电池中，一般活泼性强的金属为，活泼性弱的金属为。例如有两种金属A和B，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到A极溶解，B极上有气泡产生，由原电池原理可知，金属活动性>。练习4.在如下图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是(　　)A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B．a是正

7、极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极到b极D．a极上发生了氧化反应练习5.下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多；B．同价态阳离子，甲比乙的氧化性强；C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能；D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极练习6.把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、a相连时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为()A、a

8、＞b＞c＞dB、a＞c＞d＞bC、c＞a＞b＞dD、b＞d＞c＞a(3)设计原电池已知一个氧化还原反应，首先