三节铁铜及其化合物

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1、第三节铁、铜及其化合物1基础知识回顾一、铁1.铁在地壳中的含量仅次于铝，主要以化合态形式存在(除陨铁)。我国在商代开始使用铁，在春秋初期我国已掌握冶铁技术。铁位于元素周期表中第四周期，第Ⅷ族。铁原子在化学反应中容易失去2个或3个电子，因此，铁的常见化合价是+2价和+3价。其化合物及其水溶液往往带有颜色。2.铁的性质（1）物理性质纯净的铁是银白色金属，能被磁铁吸引。2（2）化学性质常温下，铁单质比较活泼，具有较强的还原性。主要表现：①铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体：②铁跟氯气、硫的反应：3Fe+2O2=Fe3O4。点燃2Fe+3Cl2=2FeCl3(棕色的烟)、点燃Fe+S=FeS

2、。△3③铁与非氧化性酸(如盐酸)反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，常温下遇浓H2SO4、浓HNO3会发生钝化作用，加热时会剧烈反应，但不会有H2产生。④铁与某些盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+2FeCl3=3FeCl2。*⑤铁与水蒸气的反应：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2。高温4二、铜1.铜元素在自然界中的存在状态（1）游离态：天然铜（2）化合态：黄铜矿(CuFeS2)、孔雀石［CuCO3·Cu(OH)2］等2.铜单质的性质（1）物理性质紫红色金属光泽，密度较大，是热和电（仅次于Ag）的良导体。5（2）化学性质①与非金属反应与O2的反应：2Cu+O2

3、=2CuO(黑色）；与Cl2的反应：Cu+Cl2=CuCl2（棕黄色烟）；与S的反应：2Cu+S=Cu2S。△△△6②与强氧化性酸反应与浓硫酸反应：与AgNO3的反应：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+；与FeCl3的反应:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。△Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O；与浓硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。△与稀硝酸的反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；③与盐反应7(3)精炼铜（电解原理）。4.铜单质的用途制作电器元件、导线、日常生活用品等。3.铜的冶炼(1)Fe+

4、CuSO4=FeSO4+Cu；(2)2CuO+C=2Cu+CO2↑；H2+CuO=Cu+H2O。高温△85.铜的重要化合物如氧化铜、氢氧化铜和硫酸铜，其性质有(1)CuO：黑色固体，难溶于水，是碱性氧化物，能溶于酸，加热时能被还原剂还原。Cu2O是红色难溶于水的固体。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；2CuO+C=2Cu+CO2↑。(2)Cu(OH)2:蓝色固体，难溶于水，能溶于酸，受热易分解而变成氧化铜。Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O；Cu(OH)2=CuO+H2O。△△9(3)胆矾又称蓝矾，化学式为CuSO4·5H2O，加热失去结晶水呈白色粉末。它常用于游泳池消毒

5、或与石灰配制成波尔多液杀菌，是因为铜离子是重金属盐，能使蛋白质变性，杀死细菌。无水CuSO4常常用于检验水的存在。10重点知识归纳一、“铁三角”的转化关系11二、铁的氧化物和氢氧化物的比较1.铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4色态黑色粉末红棕色固体黑色晶体俗称——铁红磁性氧化铁价态+2价+3价1/3是+2价，2/3是+3价12化学式FeOFe2O3Fe3O4与酸反应产生的离子HClFe2+Fe3+Fe2+、Fe3+HNO3(足量)Fe3+Fe3+Fe3+与CO的反应(炼铁原理)FexOy+yCO=xFe+yCO2高温132.铁的氢氧化物氢氧化物氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2F

6、e(OH)3物理性质白色难溶固体红棕色固体，不溶于水化学性质Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O制法Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓△14三、Fe2+和Fe3+的检验方法Fe2+Fe3+观察法溶液为浅绿色溶液为棕黄色滴加KSCN溶液现象加入KSCN溶液无现象，再通入Cl2后溶液变血红色溶液变血红色原因2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Fe3++3SCN-=Fe(SCN)315

7、方法Fe2+Fe3+滴加NaOH溶液现象生成白色絮状沉淀，迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色产生红褐色沉淀原因Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓16四、铜及其化合物171.铜具有不活泼金属单质的共性(能被强氧化剂氧化)；2.氢氧化铜具有难溶氢氧化物的共性和弱氧化性；3.铜盐［如CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2］中的C