高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第4节氧化还原反应的基本概念和规律学案

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1、氧化还原反应的基本概念和规律明考纲1．理解氧化还原反应、氧化剂和还原剂等概念。2．了解常见的氧化还原反应。3．熟练掌握氧化性和还原性强弱的判断。4．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。析考情在高考中常以选择题、填空题的形式考查氧化还原反应相关概念的辨析，涉及氧化性、还原性强弱比较；以具体物质为载体，考查氧化还原反应及其相关概念以及强弱规律的应用等。预计今后高考试题中会推出新的设问方式、新的题型，特别是与工农业生产、科学研究等紧密结合的试题。考点　氧化还原反应及其相关概念1．氧化还原反应(1)概念：有元素化合价升降的化学反应。(2)特征：反应过程中元素的化合价发生了改变。(3)本质：

2、反应过程中有电子转移。2．相关概念及其关系例如，反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2。生成1molCl2时转移电子数目为2NA，被氧化的HCl的物质的量是2_mol，盐酸显示的性质是还原性和酸性。3．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系21(1)一定属于氧化还原反应的是置换反应。(2)一定不属于氧化还原反应的是复分解反应。(3)属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是有单质参加。(4)属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是有单质生成。4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂物质类型实例还原产物活泼的非金属单

3、质卤素单质X2X－O2O2－、O、OH－元素处于高价时的物质KMnO4(H＋)Mn2＋HNO3NO或NO2浓硫酸SO2Fe3＋Fe2＋或Fe某些氧化物和过氧化物MnO2Mn2＋H2O2H2ONa2O2H2O(2)常见的还原剂物质类型举例氧化产物活泼的金属单质Na、Fe、AlNa＋、Fe2＋或Fe3＋、Al3＋某些非金属单质H2、C、S、CO或CO2、SO2变价元素中低价态化合物或离子氧化物COCO2SO2SO3或SO氢化物NH3N2或NOH2SS或SO2离子SOSOFe2＋Fe3＋I－I2(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性21具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋Fe3＋

4、FeSOSOSH2O2O2H2O其中：Fe2＋、SO主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。易错警示　　(1)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原(被氧化)，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。如：Cu2＋―→Cu时，铜元素被还原，Cl－―→Cl2时，氯元素被氧化。(2)氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂，但在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质。(3)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，在反应Cl2＋H2OHCl＋HClO中，被氧化与被还原的都是氯元素。判断正误，正确

5、的画“√”，错误的画“×”。(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。(　　)(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(　　)(3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。(　　)(4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。(　　)(5)NO2溶于水发生氧化还原反应。(　　)(6)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应。(　　)(7)3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O中氧化剂和还原剂物质的量之比等于1∶5。(　　)(8)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中氧化产物与还原产物的物质的量之比等于2∶1

6、。(　　)提示　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)√　(7)×　(8)√题组一氧化还原反应概念辨析1.[2015·上海十三校联考]工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠，其主要反应为：(1)4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2(2)2Na2CrO4＋H2SO4===Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列说法正确的是(　　)A．反应(1)和(2)均为氧化还原反应B．反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO

7、4D．反应(1)中每生成1molNa2CrO4时转移3mol电子答案　B解析　根据化合价变化可知，反应(2)为非氧化还原反应，A错误；反应(1)中FeO·Cr2O321中的Fe元素和Cr元素化合价均升高，O2中氧元素的化合价降低，所以O2是氧化剂，FeO·Cr2O3是还原剂，B正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应(1)中O2的氧化性强于Fe2O3，也强于Na2CrO4，C错误；根据反应(1)可知每生成1molNa2