2019版高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第3节氧化还原反应学案

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1、第三节　氧化还原反应考纲定位全国卷5年考情1.了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。根据化学式判断元素化合价。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。4.能正确书写氧化还原化学方程式和离子方程式。2017年：Ⅱ卷T8(B)、T9(D)、T13(A、B)；Ⅲ卷T26(3)、T27(1)、T28(2)2016年：Ⅰ卷T8(C)、T27(4)、T28；Ⅱ卷T26(1、2、6)；卷ⅢT7(C)、T28(2)2015年：Ⅰ卷T8(C)、T28(1)；Ⅱ卷T10(C)、T28(1、3)2014年：Ⅰ卷T27(2、3)；Ⅱ卷T27(2、3)20

2、13年：Ⅰ卷T27(1、3、4)；Ⅱ卷T27(1)考点1

3、氧化还原反应的概念与本质(对应学生用书第27页)[考纲知识整合]1．本质和特征提醒：一些特殊物质中元素的化合价：CuFeS2：、、；K2FeO4：；Li2NH、LiNH2、AlN：；Na2S2O3：；MO：；C2O：；HCN：、；CuH：、；FeO：；Si3N4：、。2．相关概念及其关系注：口诀：“还—升—失—氧，氧—降—得—还。”提醒：四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。3．电子转移的表示方法——双线桥法与单线桥法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。用双

4、线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：4．常见氧化剂与还原剂(1)氧化剂①某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为Cl－。②元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO2。③过氧化物：如H2O2，一般被还原为H2O。(2)还原剂①活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为Zn2＋。②某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为H2O。③元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为CO2。[应用体验

5、]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性(　　)(2)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化(　　)(3)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性(　　)(4)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成(　　)(5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应(　　)(6)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(　　)【提示】　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×2．对于反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，请填空。(1)氧化剂是___

6、_____，发生________反应，还原产物是________。(2)还原剂是________，发生________反应，氧化产物是________。(3)生成1molCl2，被氧化的HCl为________mol，转移电子数为________。(4)在此反应中，表现氧化性的物质是________。(5)此反应中，HCl表现的性质有________。【提示】　(1)MnO2　还原　MnCl2(2)HCl　氧化　Cl2(3)2　2NA　(4)MnO2(5)酸性、还原性[高考命题点突破]命题点1　氧化还原反应的概念及本质1．(2018·永丰县调研

7、)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3

8、体现其还原性；C项，由B可知，SO2和NO2表现了氧化性；D项，SO2和NO2发生了还原反应。]2．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是(　　)A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4D　A项，O元素的化合价由反应前的＋1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，氧气是还原产物，错误；B项，在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，O2F2是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是－2，反应后变为

9、SF6中的＋6价，H2S是还原剂，错误；C项，没有说明是标准状况，不能确定HF的物质的量，也不能确定转移电子的物质的量，错误；D项，根据