复习课物质结构元素周期律

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1、第五章（复习课）物质结构元素周期律一、原子的构成1.质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）2.原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数3.阳离子：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m4.阴离子：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n几个重要的关系式核外电子数相同(10个电子)的微粒原子:Ne分子:CH4、NH3、H2O、HF阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+阴离子:O2-、F-、OH-掌握以下几个概念：1、什么是质量数？什么是同位素？2、什么是同位素相对原子质量？3、元素的相对原子质量

2、：4、元素的近似相对原子质量：质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的值。质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称同位素。同位素相对原子质量=同位素一个原子的质量碳-12一个原子质量的1/12例：一个氧原子16O的质量一个碳原子12C的质量的1/12=15.994915元素的（平均）相对原子质量：A=A1×a1%+A2×a2%+……A表示某元素的相对原子质量A1、A2……为同位素的相对原子质量a1%、a2%为同位素的原子所占的个数百分含量

3、。元素的近似相对原子质量：用同位素的质量数代替同位素的相对原子质量求出的平均值。原子原子个数百分比（%）相对原子质量元素相对原子质量元素近似相对原子质量35Cl75.7734.96935.4535.4837Cl24.2336.966例题：①元素相对原子质量=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.45②元素近似相对原子质量=35×75.77%+37×24.23%=35.48二、原子核外电子排布①电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里。②每个电子层最多只能排布2n2个电子。③原子最外电子层中最多只能容

4、纳8个电子（当K层为最外层时，最多只能容纳2个电子，如氦原子是2个）④次外层最多不超过18个电子，倒数第三层最多只能容纳32个电子（1）电子按能量高低在核外分层排布。要求：会画1～20号元素原子及离子结构示意图编排原则：根据元素周期律，把已知的一百多种元素中电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行（即周期），再把不同横行中最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行（即族），这样得到的一个表，叫做元素周期表。三、元素周期表周期表结构：①周期：7个周期（7个横行）（三短，三长，一不完

5、全）②族：16个族（18个纵行）7个主族：由短周期和长周期共同构成的族7个副族：仅由长周期元素构成的族Ⅷ族：（8，9，10三个纵行）Fe、Co、Ni等9种元素零族：稀有气体元素四、元素周期律元素的性质（原子半径、化合价、金属性、非金属性）随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数⑷对于同种元素：①阴离子半径>原子半径>阳离子半径，如H－＞H＞H＋②阳离子所带正电荷数越多，则离子半径越小③阴离子所

6、带负电荷数越多，则离子半径越大⑴一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小．⑵一般情况下，最外层电子数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐增大．⑶对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小．微粒半径大小比较规律元素的化合价与最外层电子数有何关系？①1~20号元素中，除了O、F外，元素的最高正价＝最外层电子数；最低负化合价＝最外层电子数－8最高正价+

7、最低负价

8、=8②金属元素无负价（在化学反应中只显正价）③氟无正价，氧无最高正价。五、元素的金属性和非金属性的周期性变化1.元素金属性强弱判

9、断依据：（1）单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度（或反应的剧烈程度）。元素金属性越强，越易反应。（2）最高价氧化物的水化物----氢氧化物的碱性强弱。元素金属性越强，碱性越强。（3）金属间的置换反应。依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。2.元素非金属性强弱判断依据：（1）最高价氧化物的水化物的酸性强弱。元素非金属性越强，酸性越强。（2）跟氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性。越易与氢气化合，生成的氢化物也就越稳定，其非金属性也就越强。（3）非金属单质间的置换反应（C

10、l2>I2）3.Al2O3、Al(OH)3的两性象Al2O3这样，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。AlCl3+H2OAl2O3+HCl623Al2O3+NaOHAl2O3+6H+2Al3++3H2ONaAlO2+H2O22Al2O3+2OH–2AlO2–+H2O既